2020-2021學(xué)年福建省莆田二中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共15題）

• 1．化學(xué)與生活緊密聯(lián)系在一起，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />①天然氣、瓦斯等氣體及面粉、煤粉等固體粉塵都容易發(fā)生爆炸
  ②醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)
  ③青銅是我國(guó)最早使用的合金
  ④“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
  ⑤二氧化硫可用于殺菌，消毒
  ⑥金屬的冶煉、電鍍、鋼鐵的腐蝕、制玻璃均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  A．①②⑤

  B．①②③④⑤

  C．②⑤⑥

  D．①③④
  組卷：55引用：7難度：0.7

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• 2．設(shè) N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA

  B．1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為 0.4NA

  C．1mol ICl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  D．60 g乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA
  組卷：11引用：1難度：0.3

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• 3．下圖六個(gè)操作是常見(jiàn)物質(zhì)的分離提純操作，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．操作1、操作2、操作6都可以是蒸餾，也可以是蒸發(fā)

  B．操作2可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

  C．操作3可以是洗滌、干燥

  D．操作4、操作5分別是萃取、分液
  組卷：14引用：4難度：0.6

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• 4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制備SO2

  B．用裝置乙從碘水溶液中萃取碘

  C．用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì)

  D．用裝置丁蒸干溶液獲得（NH4）2CO3晶體
  組卷：19引用：4難度：0.6

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• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

  B．c（NO3-）=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

  C．中性溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

  D． c （ H + ） c （ O H - ） =1×1012的溶液中：K+、Na+、S2O32-、F-
  組卷：4引用：4難度：0.6

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• 6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol?L^-1戊溶液的pH大于2．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

  B．W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

  C．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

  D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z
  組卷：60引用：2難度：0.4

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二、非選擇題（共5題）

• 18．氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。
  （1）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
  CH₄（g）+2H₂O（g）

  催化劑

  △

  CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ?mol^-1。
  已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過(guò)程：
  Ⅰ．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.4kJ?mol^-1
  Ⅱ．CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂
  

  化學(xué)鍵	H-H	O-H	C-H	C≡O(shè)
  鍵能E/（kJ?mol-1）	436	465	a	1076

  根據(jù)上述信息計(jì)算：a=

   

  、△H₂=

   

  。
  （2）某溫度下，4mol H₂O和1mol CH₄在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，體系中n（CO）=b mol、n（CO₂）=d mol,則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K值為

   

  （用字母表示）。
  （3）欲增大CH₄轉(zhuǎn)化為H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比：n（H₂O）：n（CH₄）      B．提高壓強(qiáng)      C．分離出CO₂
  （4）H₂用于工業(yè)合成氨：N₂+3H₂

  催化劑

  高溫

  、

  高壓

  2NH₃．將 n（N₂）：n（H₂）=1：3的混合氣體，勻速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng)，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)φ（NH₃）關(guān)系如圖，反應(yīng)器溫度升高NH₃的體積分?jǐn)?shù)φ（NH₃）先增大后減小的原因是

   

  。
  
  某溫度下，n（N₂）：n（H₂）=1：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2×10⁷Pa,平衡時(shí)總壓為開(kāi)始的90%，則H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作K_p），此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

  （分壓列計(jì)算式、不化簡(jiǎn)）。
  組卷：36引用：3難度：0.5

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• 19．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作為Y的滴定反應(yīng)．
  （1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）

   

  ．
  a.同位素       b.同系物       c.同素異形體        d.同分異構(gòu)體
  （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法

   

  ．
  （3）舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）．

   

  ．
  （4）氣體（CN）₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）．
  ①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是

   

  ．
  ②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）

   

  ．
  （5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n（m、n均為正整數(shù)）．若CR₂質(zhì)量為ω₁g,M_mR_n質(zhì)量為ω₂g,M的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則M_mR_n中m：n=

   

  （用含ω₁、ω₂和a的代數(shù)式表示）．
  組卷：202引用：2難度：0.3

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