鎳與砷或硼等元素可形成多種具有超導電性等特殊性質的化合物，如CaNi2As2等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ni2+的價電子排布式為 3d83d8；熔點：Ni 比Ca 高高（填“高“或“低”）。
（2）AsCl3的空間構型為 三角錐形三角錐形；AsCl3的鍵角比BCl3的小，原因是 As和B分別采用的是sp3和sp2雜化，且As原子上有孤電子對As和B分別采用的是sp3和sp2雜化，且As原子上有孤電子對；AsCl3的沸點比BCl3的高，這是因為 兩者都是分子晶體，AsCl3的相對分子質量比BCl3的大，且AsCl3分子的極性較強，AsCl3分子間作用力較強兩者都是分子晶體，AsCl3的相對分子質量比BCl3的大，且AsCl3分子的極性較強，AsCl3分子間作用力較強。
（3）KBH4中存在的作用力有 ACDACD（填標號）。
A.離子鍵
B.氫鍵
C.σ鍵
D.配位鍵
（4）Y（釔）、Ni、B、C形成的一種具有超導電性的化合物的結構屬于四方晶系，其結構如圖所示，則該化合物的化學式為 YNi2B2CYNi2B2C；已知晶胞參數a=b=352.59pm,c=1 053.9pm,設Y、Ni的原子半徑分別為rYpm和rNipm,則金屬原子的空間占有率為 2×43π（rY3+rNi3×2）（352.59）2×1053.9×1002×43π（rY3+rNi3×2）（352.59）2×1053.9×100% （列出計算表達式）。
2
×
4
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π
（
r
Y
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.
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【答案】3d8；高；三角錐形；As和B分別采用的是sp3和sp2雜化，且As原子上有孤電子對；兩者都是分子晶體，AsCl3的相對分子質量比BCl3的大，且AsCl3分子的極性較強，AsCl3分子間作用力較強；ACD；YNi2B2C；×100
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：207引用：1難度：0.4
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數為個．（寫具體數字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數字，用科學記數法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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