過(guò)渡元素中，Ti 被譽(yù)為“未來(lái)金屬”，其具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài) Ti 原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為
。
（2）基態(tài) Ti 原子中，最高能層電子的電子云輪廓圖的形狀為球形球形，與 Ti 同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有22種。
（3）過(guò)渡元素可形成許多羰基配合物，即 CO 作為配體形成的配合物。
①CO 的等電子體有 N2、CN-、NO+（或C22-）NO+（或C22-）（任寫一個(gè)）等
②CO 作配體時(shí)，配位原子是 C 而不是 O，其原因是C與O成鍵是C留有空p軌道接受O的一對(duì)電子，致使C略帶上負(fù)電荷，容易向其它含有空軌道的原子提供電子對(duì)形成配位鍵C與O成鍵是C留有空p軌道接受O的一對(duì)電子，致使C略帶上負(fù)電荷，容易向其它含有空軌道的原子提供電子對(duì)形成配位鍵。
（4）TiCl4 是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4 分子結(jié)構(gòu)與 CCl4 相同，二者在常溫下都是液體。TiCl4 分子的空間構(gòu)型是正四面體正四面體；TiCl4 的穩(wěn)定性比 CCl4 差，極易水解，試從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：鈦原子半徑比碳原子半徑大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能低，易斷裂鈦原子半徑比碳原子半徑大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能低，易斷裂。
（5）金紅石（TiO2）是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子結(jié)構(gòu)）如圖所示：
①4 個(gè)微粒 A、B、C、D 中，屬于氧原子的是B、DB、D。
②若 A、B、C 原子的坐標(biāo)分別為 A（0，0，0）、B（0.69a、0.69a、C）、C（0.19a、0.81a、0.5c），則 D 原子的坐標(biāo)為 D （0.19a、0.81a、0.5c）；若晶胞底面邊長(zhǎng)為 x,則鈦氧鍵的鍵長(zhǎng) d=0.31×2x0.31×2x。（用代數(shù)式表示）。
2
x
2
x
【答案】；球形；2；NO+（或C22-）；C與O成鍵是C留有空p軌道接受O的一對(duì)電子，致使C略帶上負(fù)電荷，容易向其它含有空軌道的原子提供電子對(duì)形成配位鍵；正四面體；鈦原子半徑比碳原子半徑大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能低，易斷裂；B、D；0.31×
；球形；2；NO+（或C22-）；C與O成鍵是C留有空p軌道接受O的一對(duì)電子，致使C略帶上負(fù)電荷，容易向其它含有空軌道的原子提供電子對(duì)形成配位鍵；正四面體；鈦原子半徑比碳原子半徑大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能低，易斷裂；B、D；0.31×2
x
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：4難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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