某興趣小組的同學用如下所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，并且三個池中的電解質(zhì)溶液均足量。

請回答下列問題：
（1）甲池為

原電池

原電池

（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”），通入CH₃OH電極的電極反應式為

CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂+6H⁺

。溶液中

SO

2

-

4

向

左

左

（填“左”或“右”）移動。
（2）乙池總反應的化學方程式為

4AgNO₃+2H₂O

通電

4Ag+O₂↑+4HNO₃

4AgNO₃+2H₂O

通電

4Ag+O₂↑+4HNO₃

。通電一段時間后，若使乙池恢復到通電前的狀態(tài)（濃度一樣），則可向其中加入適量的

Ag₂O或者Ag₂CO₃

Ag₂O或者Ag₂CO₃

（填化學式）物質(zhì)。
（3）當丙池中D極質(zhì)量增加6.40g時，則導線中通過的電子數(shù)目為

0.2N_A

0.2N_A

。
（4）若在丙池中使鐵件表面鍍上銅，則C電極應改為

Cu

Cu

作電極（填電極的材料）。電鍍前與電鍍后相比：丙中溶液的pH將

不變

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）。