2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城一中、阜寧中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一.單項(xiàng)選擇題：（共14題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．下列描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ?mol-1

  C．從C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=+1.9kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

  D．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
  組卷：17引用：2難度：0.5

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• 2．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)

  B．H+由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室

  C．該電池若在高溫下工作，工作效率會(huì)更高

  D．b的電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析

• 3．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H₂．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
  ①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ?mol^-1
  ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ?mol^-1
  ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ?mol^-1。

  A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

  C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

  D．反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的ΔH=+74.8kJ?mol-1
  組卷：2047引用：90難度：0.9

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-53.7kJ?mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

  B．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

  C．用惰性電極電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常加入NaCl進(jìn)行電解

  D．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)只有Cu-2e-=Cu2+
  組卷：12引用：1難度：0.5

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• 5．肼（N₂H₄）在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時(shí)：
  反應(yīng)Ⅰ：3N₂H₄（g）═N₂（g）+4NH₃（g）△H₁=-32.9kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：N₂H₄（g）+H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-41.8kJ?mol^-1
  下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．圖1所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)、②是吸熱反應(yīng)

  B．反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖2所示

  C．?dāng)嚅_(kāi)3mol N2H4（g）中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1mol N2（g）和4mol NH3（g）中的化學(xué)鍵釋放的能量

  D．200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H=+50.7kJ?mol-1
  組卷：321引用：8難度：0.5

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• 6．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是（　　）

  A． 裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

  B． 裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

  C． 裝置能構(gòu)成鋅銅原電池

  D． 裝置可用于粗銅的電解精煉
  組卷：3引用：1難度：0.6

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二.非選擇題：（共四大題，共58分）

• 17．某興趣小組的同學(xué)用如下所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，并且三個(gè)池中的電解質(zhì)溶液均足量。
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）甲池為

   

  （填“原電池”“電解池”或“電鍍池”），通入CH₃OH電極的電極反應(yīng)式為

   

  。溶液中

  SO

  2

  -

  4

  向

   

  （填“左”或“右”）移動(dòng)。
  （2）乙池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。通電一段時(shí)間后，若使乙池恢復(fù)到通電前的狀態(tài)（濃度一樣），則可向其中加入適量的

   

  （填化學(xué)式）物質(zhì)。
  （3）當(dāng)丙池中D極質(zhì)量增加6.40g時(shí)，則導(dǎo)線中通過(guò)的電子數(shù)目為

   

  。
  （4）若在丙池中使鐵件表面鍍上銅，則C電極應(yīng)改為

   

  作電極（填電極的材料）。電鍍前與電鍍后相比：丙中溶液的pH將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  組卷：20引用：1難度：0.5

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• 18．利用太陽(yáng)能光解水，制備的H₂用于還原CO₂合成甲醇，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。
  （1）中國(guó)科學(xué)家研究的復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)（CQDs）/氮化碳（C₃N₄）納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光高效分解水，其原理如圖1所示。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）H₂和CO、CO₂在催化劑的作用下合成甲醇的主要反應(yīng)如下：
  第一步：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
  第二步：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-99kJ?mol^-1
  ①CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=

   

  。
  ②第二步反應(yīng)中的相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（E）數(shù)據(jù)如下表，試計(jì)算x=

   

  。（提示：CO中的化學(xué)鍵與N₂中的化學(xué)鍵類(lèi)似）
  

  化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
  E/kJ?mol-1	436	x	1076	465	413

  （3）在水溶液中電解CO₂生成甲醇的原理如圖2所示。
  ①寫(xiě)出A電極生成甲醇的電極反應(yīng)式：

   

  。
  ②A極生成1mol甲醇時(shí)，B極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

   

  。
  （4）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示。
  
  由題圖可知：石墨的燃燒熱ΔH=

   

  。
  （5）燃煤煙氣中的NO_x、SO₂經(jīng)處理后可被吸收。若煙氣主要成分為NO、SO₂，可通過(guò)電解法除去，其原理如圖所示。
  
  陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  電解過(guò)程得到的產(chǎn)物為

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.6

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