CO₂的回收和資源化對(duì)于實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。
（1）CH₄與CO₂重整生成H₂和CO的反應(yīng)為CH₄（g）+CO₂（g）=H₂（g）+2CO（g） ΔH=247.6kJ?mol^-1
①已知H₂（g）和CO（g）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol^-1和283.0kJ?mol^-1。則CH₄的燃燒熱為

890.0kJ?mol^-1

890.0kJ?mol^-1

。
②CH₄與CO₂重整過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）=H₂O（g）+CO（g） ΔH=41.2kJ?mol^-1。在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n（CH₄）：n（CO₂）=1：1條件下，CH₄和CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如題圖1所示。

I.曲線 

B

B

（填“A”或“B”）表示CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。
II.800 K、起始n（CH₄）：n（CO₂）=1：1條件下，要讓CH₄平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，可以采取的措施是

減小壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

（過(guò)程中不充入或分離出任何物質(zhì)）。
（2）CO₂催化加氫合成二甲醚是一種CO₂轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=41.2kJ?mol^-1
反應(yīng)II：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-12.25kJ?mol^-1
在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定的條件下，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化見(jiàn)圖2。其中：CH₃OCH₃的選擇性=

2

×

C

H

3

OC

H

3

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

O

2

的物質(zhì)的量

×

100%。
①圖中表示CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線

N

N

（填“M”或“N”）。
②溫度高于300℃，曲線N隨溫度升高而上升的原因是

溫度高于300℃，以吸熱反應(yīng)Ⅰ為主，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高

溫度高于300℃，以吸熱反應(yīng)Ⅰ為主，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高

°
（3）以CO₂為原料可以合成多種物質(zhì)。一種將CO₂的轉(zhuǎn)化為HCOO^-的電解裝置如圖所示。寫出陽(yáng)極處的
電極反應(yīng)方程式：

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，H⁺+

HCO

-

3

=H₂O+CO₂↑

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，H⁺+

HCO

-

3

=H₂O+CO₂↑

。