2021-2022學(xué)年江蘇省如皋市高二（下）期初化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．經(jīng)過(guò)對(duì)嫦娥五號(hào)帶回的月球土壤的研究，中國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有一定量的水。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．月球上的水比地球上的水穩(wěn)定

  B．水結(jié)冰時(shí)會(huì)形成更大規(guī)模的氫鍵

  C．純水的pH一定等于7

  D．水是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
  組卷：18引用：2難度：0.9

  解析

• 2．反應(yīng)C₂H₂+2CuCl→Cu₂C₂+2HCl可用于制備有機(jī)反應(yīng)催化劑乙炔銅。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為3：2

  B．基態(tài)Cu原子的電子排布式：[Ar]3d94s2

  C．HCl的電子式：

  D．中子數(shù)為20的Cl原子可表示為 20 17 Cl
  組卷：29引用：2難度：0.8

  解析

• 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，基態(tài)時(shí)Y原子3s原子軌道上有1個(gè)電子，Z與X處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

  B．第一電離能：I1（Y）＜I1（X）＜I1（Z）

  C．X與Y形成的化合物可能含有共價(jià)鍵

  D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列由廢銅屑制取CuSO₄?5H₂O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202201/131/c5073592.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污

  B．用裝置乙溶解廢銅屑

  C．用裝置丙過(guò)濾得到CuSO4溶液

  D．用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4?5H2O
  組卷：512引用：10難度：0.5

  解析

• 5．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2（s） H 2 O NaOH（aq） 過(guò)量 CO 2 NaHCO3（aq）

  B．Mg2（OH）2CO3（s） 鹽酸 MgCl2（aq） 電解 Mg（s）

  C．Al2O3 鹽酸  AlCl3（aq） 蒸干 AlCl3（s）

  D．HClO（aq） 光照 Cl2（g） F e FeCl2（s）
  組卷：32引用：2難度：0.7

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二、填空題

• 16．Na₂SO₃、NaHSO₃是，常見(jiàn)的化工原料，常用作還原劑。
  （1）25℃，H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[

  n

  （

  某微粒

  ）

  n

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  +

  n

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  +

  n

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  ]與pH的關(guān)系如圖所示。
  
  ①若向NaOH溶液中通入SO₂制取NaHSO₃溶液，則當(dāng)溶液的pH為

   

  時(shí)應(yīng)停止通入。
  ②向NaOH溶液中通入SO₂，所得溶液中一定存在的等式是

   

  （用溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度表示）。
  ③結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明NaHSO₃溶液的酸堿性：

   

  。
  （2）Na₂SO₃固體久置后會(huì)被氧化，為測(cè)定某久置Na₂SO₃固體中Na₂SO₃的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.3000g該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol?L^-1I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液28mL，充分反應(yīng)后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液與過(guò)量的I₂反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液16mL。
  ①滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  ②滴定過(guò)程中，滴定管液面如圖所示，此時(shí)滴定管的讀數(shù)為

   

  。
  
  ③計(jì)算久置Na₂SO₃固體中Na₂SO₃的含量，并寫出計(jì)算過(guò)程

   

  。
  ④下列情況會(huì)造成滴定或讀取所滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大的是

   

  （填序號(hào)）。
  A.滴定過(guò)程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁
  B.裝Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗
  C.開(kāi)始滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分未充滿液體
  D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
  組卷：11引用：2難度：0.6

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• 17．CO₂的回收和資源化對(duì)于實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。
  （1）CH₄與CO₂重整生成H₂和CO的反應(yīng)為CH₄（g）+CO₂（g）=H₂（g）+2CO（g） ΔH=247.6kJ?mol^-1
  ①已知H₂（g）和CO（g）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol^-1和283.0kJ?mol^-1。則CH₄的燃燒熱為

   

  。
  ②CH₄與CO₂重整過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）=H₂O（g）+CO（g） ΔH=41.2kJ?mol^-1。在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n（CH₄）：n（CO₂）=1：1條件下，CH₄和CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如題圖1所示。
  
  I.曲線 

   

  （填“A”或“B”）表示CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。
  II.800 K、起始n（CH₄）：n（CO₂）=1：1條件下，要讓CH₄平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，可以采取的措施是

   

  （過(guò)程中不充入或分離出任何物質(zhì)）。
  （2）CO₂催化加氫合成二甲醚是一種CO₂轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)II：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-12.25kJ?mol^-1
  在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定的條件下，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化見(jiàn)圖2。其中：CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×

  100%。
  ①圖中表示CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線

   

  （填“M”或“N”）。
  ②溫度高于300℃，曲線N隨溫度升高而上升的原因是

   

  °
  （3）以CO₂為原料可以合成多種物質(zhì)。一種將CO₂的轉(zhuǎn)化為HCOO^-的電解裝置如圖所示。寫出陽(yáng)極處的
  電極反應(yīng)方程式：

   

  。
  
  組卷：83引用：2難度：0.6

  解析