鋁是一種輕金屬，其單質(zhì)及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中具有廣泛應用。
（1）實驗室可用廢易拉罐與強堿反應來制取氫氣，該反應的離子方程式為2A1+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑2A1+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，每生成1mol H2，消耗氧化劑22mol。
（2）實驗室制取少量Al2S3的試劑是Al、SAl、S。
（3）鋁可與多種非金屬合成新型材料，如AlN、Al4C3等，它們在一定條件下均可與水反應，Al4C3與水反應生成的氣體的化學式為CH4CH4。
（4）Al3+與F-具有很強的親和性，AlF3在非水溶劑中也存在分步電離（溶液中存在AlF3、AlF2+、AlF2+、Al3+等含鋁的粒子）。常溫下，向含Al3+的溶液中逐漸加入NaF，實驗測得含鋁的粒子的量分數(shù)隨c（F-）的變化[用P表示，P=-lgc（F-）]曲線如圖所示。
①曲線a表示的是Al3+Al3+（填符號）的物質(zhì)的量分數(shù)變化曲線。
②P=6時，溶液中含鋁離子的濃度由大到小的順序為AlF2+＞Al3+＞AlF2+AlF2+＞Al3+＞AlF2+。
③曲線d中隨P的減小而降低的原因是AlF3+F-=AlF4-AlF3+F-=AlF4-。（用離子方程式表示）
④Al3+與AlF3等物質(zhì)的量混合時，發(fā)生反應的離子方程式為Al3++AlF3=AlF2++AlF2+Al3++AlF3=AlF2++AlF2+，該反應的平衡常數(shù)K=102.9102.9。
【考點】鋁的性質(zhì)．
【答案】2A1+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；2；Al、S；CH4；Al3+；AlF2+＞Al3+＞AlF2+；AlF3+F-=AlF4-；Al3++AlF3=AlF2++AlF2+；102.9
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.5
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