2020-2021學(xué)年山東泰安市高三（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/2 18:30:2
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。
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1．下列有關(guān)“造紙術(shù)、指南針、黑火藥及印刷術(shù)”的相關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：136引用：6難度：0.8 -
2．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：44引用：1難度：0.8 -
3．碳循環(huán)對人類生存、發(fā)展有著重要的意義。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：2難度：0.8 -
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.8 -
5．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：1難度：0.8 -
6．有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：147引用：4難度：0.5
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．某酸性廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、Cr2O72-等。該廢液的綜合利用工藝流程如圖1。
已知：①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+，[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡(luò)合離子Fe3+ Ni2+ Cr3+ 開始沉淀 1.5 6.7 4.0 沉淀完全 3.4 9.5 6.9
（1）濾渣a的主要成分為。
（2）“轉(zhuǎn)化”過程中起氧化作用的離子是。
（3）若試劑X是氨水，“沉鎳”的離子方程式為。試劑X還可以是下列中的。（填序號）
a.Cr2O3
b.NaOH
c.Cr（OH）3
d.Fe2O3
（4）“電解”過程中，K2Cr2O7在（填“陽”、“陰”）極制得；生成CrO5（
）的轉(zhuǎn)化中，H2O2的作用是 。
a.氧化劑
b.還原劑
c.既不是氧化劑，也不是還原劑
（5）如圖2所示雙膜三室電解法也可處理含鎳廢水并回收金屬鎳。陽極的電極反應(yīng)式為；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是。某鐵鎳蓄電池NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2可作為電源，放電時若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則正極增重放電充電g。組卷：4引用：1難度：0.5 -
20．實(shí)驗(yàn)室用ClO2為原料制取消毒劑亞氯酸鈉（NaClO2）的裝置如圖。
已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃是析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO2）2可溶于水。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的離子方程式為。
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
②；
③用38～60℃的溫水洗滌；
④，得到成品。
（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4：。
（4）為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0g上述初產(chǎn)品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為：。重復(fù)3次，消耗Na2S2O3溶液的體積依次為：19.90mL、20.10mL、22.00mL，則NaClO2粗品的純度為。（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
經(jīng)分析知，上述實(shí)驗(yàn)測得NaClO2粗品純度偏高，其原因是。（填序號）
A．所得產(chǎn)品中含有NaClO3雜質(zhì)
B．所得產(chǎn)品中含有NaClO2?3H2O雜質(zhì)
C．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．滴定結(jié)束讀數(shù)時俯視滴定管刻度組卷：11引用：1難度：0.5