CO₂是導致溫室效應(yīng)的主要氣體，為減少CO₂對環(huán)境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用。回答下列問題：
（1）工業(yè)上用CO₂與H₂反應(yīng)合成甲醇（a和b均大于零）：
①2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）K₁ ΔH₁=-akJ?mol^-1；
②2CH₃OH（g）+3O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（g）K₂ ΔH₂=-bkJ?mol^-1；
③CO₂（g）+3H₂?CH₃OH（g）+H₂O（g）K₃ ΔH₃。
則K₃=

K

1

3

K

2

K

1

3

K

2

（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示），ΔH₃=

-

3

a

-

b

2

-

3

a

-

b

2

kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（2）CO₂催化加氫合成乙烯：往某恒容密閉容器中，充入1.0molCO₂和4.0molH₂，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH，當反應(yīng)達到平衡時，測得H₂的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：

①對于2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH，下列說法正確的是

AD

AD

（填標號）。
A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
B．升高溫度，該反應(yīng)的ΔH的值增大
C．加入合適的催化劑，有利于提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
D．當混合氣體的相對分子質(zhì)量不再隨時間而改變，則該反應(yīng)達到平衡
②若反應(yīng)達到平衡時，a點時容器內(nèi)氣體的總壓強為0.5MPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

（

0

.

5

9

MP

a

）

×

（

2

9

MP

a

）

4

（

1

45

MP

a

）

2

×

（

1

5

MP

a

）

6

（

0

.

5

9

MP

a

）

×

（

2

9

MP

a

）

4

（

1

45

MP

a

）

2

×

（

1

5

MP

a

）

6

（MPa）^-3（列出計算式即可，用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（3）草酸鋅可應(yīng)用于有機合成、電子工業(yè)等。工業(yè)上制取ZnC₂O₄的原理如圖所示（電解液不參加反應(yīng)）：

①該電池屬于

電解池

電解池

（填“電解池”或“原電池”）。
②Pt電極上的電極反應(yīng)式為

2CO₂+2e^-=C₂

O

2

-

4

2CO₂+2e^-=C₂

O

2

-

4

。
③每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，此時消耗CO₂的體積為

4.48

4.48

L（標準狀況下）。
（4）CO₂用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：

制冷劑、人工降雨等

制冷劑、人工降雨等

。