2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市章丘四中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醇燃燒是將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．煤的氣化是煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程

  C．金屬在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生吸氧腐蝕

  D．葡萄酒中添加適量SO2，可以起到抗氧化和漂白的作用
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．HF的電離方程式：HF+H2O?F-+H3O+

  B．FeCl3在水中的電離方程式：FeCl3?Fe3++3Cl-

  C．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

  D．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-
  組卷：27引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	混合物	電解質(zhì)	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)
  A	明礬	H2O	H2SO4	CH3COOH
  B	堿石灰	燒堿	KOH	BaSO4
  C	鹽酸	液氨	Na2CO3	HClO
  D	空氣	K2O	NH4Cl	H2CO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：40引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．放電時(shí)，鉛酸蓄電池的負(fù)極質(zhì)量減輕

  B．工業(yè)上常采用電解NaCl的水溶液的方法來制取金屬單質(zhì)鈉

  C．粗銅精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連

  D．馬口鐵（表面鍍錫薄鋼板）的表面破損時(shí)，馬口鐵會(huì)較純鐵腐蝕更嚴(yán)重
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

• 5．室溫下，兩種酸在水中的電離示意圖（代表H₃O⁺）如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．圖②代表強(qiáng)酸在水中的電離情況

  B．兩種酸溶液中均存在電離平衡：2H2O?H3O++OH-

  C．若圖①溶液的pH=a,則將溶液稀釋10倍后，pH=a+1

  D．兩種酸溶液中由水電離出的c（H+）＜10-7mol?L-1
  組卷：18引用：4難度：0.6

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1LpH=1的H2SO4溶液中，所含的H+離子總數(shù)為0.2NA

  B．1L0.1mol?L-1FeCl3溶液中，所含的陽離子總數(shù)大于0.1NA

  C．一定條件下，在某一恒容密閉容器中，0.1molN2和0.3molH2充分反應(yīng)后，生成的NH3分子總數(shù)為0.2NA

  D．0.5L0.1mol?L-1HNO2溶液中，所含的HNO2分子總數(shù)為0.05NA
  組卷：65引用：6難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．已知室溫下有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：
  

  弱酸	HClO	HF	CH3COOH	HNO2
  電離平衡常數(shù)	4.0×10-8	6.4×10-4	1.8×10-5	5.6×10-4

  回答下列問題：
  （1）HNO₂的電離方程式為

   

  。
  （2）上述HClO、CH₃COOH、HF三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

   

  （填分子式）。
  （3）向濃度均為0.1mol?L^-1的HClO溶液和CH₃COOH溶液中加入H₂O：
  ①若加H₂O稀釋至相同的pH，則溶液中加入H₂O的體積：V（HClO）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）V（CH₃COOH）。
  ②若加H₂O稀釋相同的倍數(shù)，則此時(shí)溶液的pH：pH（HClO）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）pH（CH₃COOH）。
  （4）室溫下，向未知濃度的HF溶液中加入NaOH溶液：
  ①溶液中n（F^-）

   

  （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。
  ②滴加NaOH溶液至溶液中的c（F^-）=c（Na⁺），此時(shí)溶液的pH

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）7，判斷的理由為

   

  。
  （5）若向0.2mol?L^-1的HClO溶液中滴加等體積一定濃度的稀硫酸，此時(shí)測(cè)得溶液中的c（H⁺）=0.04mol?L^-1，則溶液中c（ClO^-）=

   

  mol?L^-1。
  組卷：32引用：5難度：0.5

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• 20．CO₂是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，為減少CO₂對(duì)環(huán)境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用。回答下列問題：
  （1）工業(yè)上用CO₂與H₂反應(yīng)合成甲醇（a和b均大于零）：
  ①2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）K₁ ΔH₁=-akJ?mol^-1；
  ②2CH₃OH（g）+3O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（g）K₂ ΔH₂=-bkJ?mol^-1；
  ③CO₂（g）+3H₂?CH₃OH（g）+H₂O（g）K₃ ΔH₃。
  則K₃=

   

  （用含K₁、K₂的代數(shù)式表示），ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
  （2）CO₂催化加氫合成乙烯：往某恒容密閉容器中，充入1.0molCO₂和4.0molH₂，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：
  
  ①對(duì)于2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH，下列說法正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
  B．升高溫度，該反應(yīng)的ΔH的值增大
  C．加入合適的催化劑，有利于提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
  D．當(dāng)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡
  ②若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為0.5MPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-3（列出計(jì)算式即可，用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （3）草酸鋅可應(yīng)用于有機(jī)合成、電子工業(yè)等。工業(yè)上制取ZnC₂O₄的原理如圖所示（電解液不參加反應(yīng)）：
  
  ①該電池屬于

   

  （填“電解池”或“原電池”）。
  ②Pt電極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ③每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，此時(shí)消耗CO₂的體積為

   

  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
  （4）CO₂用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析