溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導(dǎo)低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責(zé)任，將CO₂應(yīng)用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。
Ⅰ.（1）在催化作用下由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為CH₃COOH，一定溫度下，在恒容密閉容器中按1：1充入CO₂和CH₄，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g），下列各項能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

BCD

BCD

。
A.混合氣體的密度不變
B.CO₂的體積分數(shù)保持不變
C.v_正（CO₂）=v_逆（CH₃COOH）
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
Ⅱ.研究證明，CO₂可作為合成低碳烯烴的原料，目前利用CO₂與H₂合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)i：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.01kJ?mol^-1
反應(yīng)ii：2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-29.98kJ?mol^-1
（2）由CO₂制C₂H₄的熱化學(xué)方程式

2CO₂（g）+6H₂（g）=4H₂O（g）+C₂H₄（g）ΔH=-128kJ/mol

2CO₂（g）+6H₂（g）=4H₂O（g）+C₂H₄（g）ΔH=-128kJ/mol

。
Ⅲ.在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比

[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]

充入H₂和CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g），CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

（3）CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，其原因是

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡逆向移動，導(dǎo)致CO₂平衡轉(zhuǎn)化率減小

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡逆向移動，導(dǎo)致CO₂平衡轉(zhuǎn)化率減小

。
（4）氫碳比②

＞

＞

2.0（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）若起始充入0.5molCO₂、1.0molH₂，計算Q點的平衡常數(shù)K=

512

512

。
Ⅳ.一種新型短路膜電化學(xué)電池可以消除，裝置如圖所示：

（6）該裝置可用于空氣中CO₂的捕獲，緩解溫室效應(yīng)，由裝置示意圖可知，

HCO

-

3

向

負

負

極移動，正極的電極反應(yīng)式是

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。