某研究小組為探究SO2和Fe（NO3）3溶液反應(yīng)的實質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。已知：1.0mol?L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=1。
請回答下列問題：
（1）裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗分液漏斗，裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾。
（3）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，其成分是BaSO4BaSO4，說明SO2具有還原還原性。
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO-3反應(yīng)；
觀點3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO-3都反應(yīng)SO2和Fe3+、酸性條件下NO-3都反應(yīng)；
①若觀點1正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，證明該觀點應(yīng)進一步確認生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是取少量B中溶液與試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點1合理取少量B中溶液與試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點1合理。
②按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO-3+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO-3+2H2O═3SO2-4+2NO↑+4H+、Ba2++SO2-4═BaSO4↓3SO2+2NO-3+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO-3+2H2O═3SO2-4+2NO↑+4H+、Ba2++SO2-4═BaSO4↓。
③有人認為，如將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇最佳試劑是BB（填字母）。
A.3.0mol?L-1NaNO3溶液和0.1mol?L-1硫酸等體積混合的溶液
B.6.0mol?L-1NaNO3溶液和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液
C.1.5mol?L-1Fe（NO3）2
D.1mol?L-1稀硝酸
NO
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3
NO
-
3
NO
-
3
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3
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3
SO
2
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4
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3
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4
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾；BaSO4；還原；SO2和Fe3+、酸性條件下都反應(yīng)；SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；取少量B中溶液與試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點1合理；3SO2+2+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2+2H2O═3+2NO↑+4H+、Ba2++═BaSO4↓；B
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
SO
2
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4
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：3難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7