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關(guān)于鐵銹蝕的研究是一項(xiàng)重要的課題。某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組以“鐵銹蝕”為主題展開了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【查閱資料】
①氯化鈣固體可作干燥劑;
②一定條件下,碳可加快鐵的銹蝕,但碳本身不參加反應(yīng)。
任務(wù)一:定性探究鐵銹蝕的因素
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
該小組同學(xué)取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管,進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如表1。
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表1
試管 A B C D
一周后現(xiàn)象 鐵釘表面
有一層鐵銹
鐵釘表面
無明顯變化
鐵釘表面
無明顯變化
鐵釘表面
有厚層鐵銹
【得出結(jié)論】
(1)對(duì)比A、B、C試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明鐵銹蝕主要是與空氣中的
水和氧氣
水和氧氣
發(fā)生反應(yīng);對(duì)比A、D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明鐵銹蝕還受
氯化鈉
氯化鈉
的影響。
【反思與評(píng)價(jià)】
(2)生活中保存鐵制用品應(yīng)注意
保持干燥(其他合理說法也可)
保持干燥(其他合理說法也可)
(任寫一點(diǎn));寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

任務(wù)二:定量探究鐵銹蝕的因素
(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置,并按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究。
步驟1:連接好裝置后,
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
。
步驟2:將5g鐵粉和2g炭粉加入三頸燒瓶,t1時(shí)刻加入2mL飽和NaCl溶液;過一會(huì)兒后,再將注射器中裝有的5mL稀鹽酸壓入燒瓶中。
步驟3:采集數(shù)據(jù)(如圖),并進(jìn)行分析。
(4)據(jù)圖3,鐵銹蝕的過程中會(huì)
放熱
放熱
(選填“吸熱”或“放熱”)。
(5)據(jù)圖4,對(duì)比AB段和BC段說明
氯化鈉會(huì)加快鐵的銹蝕
氯化鈉會(huì)加快鐵的銹蝕
,分析t3時(shí)刻后壓強(qiáng)突然變大的原因是
鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
。
(6)鐵的氧化物有三種:Fe2O3、Fe3O4、FeO,鐵與氧氣反應(yīng)的條件不同,產(chǎn)物也不同。若5.6g鐵與氧氣反應(yīng)可得ag產(chǎn)物,且鐵無剩余,則a的取值范圍為
7.2≤a≤8.0
7.2≤a≤8.0
。

【答案】水和氧氣;氯化鈉;保持干燥(其他合理說法也可);Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;檢查裝置氣密性;放熱;氯化鈉會(huì)加快鐵的銹蝕;鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣;7.2≤a≤8.0
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:89引用:1難度:0.4
相似題
  • 1.化學(xué)小組對(duì)鋼鐵的銹蝕進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。
    Ⅰ.探究鋼鐵銹蝕的基本條件
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    (1)一段時(shí)間后,C、D、E中鐵釘生銹,A、B中鐵釘無明顯銹蝕。由A、B、C的現(xiàn)象可知,鐵的銹蝕是鐵跟
     
    等物質(zhì)作用的過程。
    (2)使用自來水重新進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)試管B中鐵釘生銹了,其可能的原因是
     
    。
    Ⅱ.探究食鹽水濃度對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響
    用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),每組實(shí)驗(yàn)加入鐵炭總質(zhì)量為24g,食鹽水體積為7.5mL,恰好能將固體潤(rùn)濕。測(cè)得的數(shù)據(jù)見下表:(提供資料:示數(shù)差3cm是指U型管左側(cè)液面上升3cm。)
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    序號(hào) 鐵炭質(zhì)量比 食鹽水濃度/% 示數(shù)差3cm所用時(shí)間/s 10分鐘時(shí)溫度升高值/℃
    實(shí)驗(yàn)① 2:1 26 90 7.8
    實(shí)驗(yàn)② 4:1 26 170 4.2
    實(shí)驗(yàn)③ 6:1 26 190 3.3
    實(shí)驗(yàn)④ 2:1 13 140 6
    實(shí)驗(yàn)⑤ 2:1 6.5 140 6
    (3)分析食鹽水濃度對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)
     
    (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。有同學(xué)提出應(yīng)該再加一組實(shí)驗(yàn),研究鐵炭質(zhì)量比為2:1、食鹽水濃度為3.3%時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),你覺得是否有必要,并說明理由
     

    (4)查閱資料得知,食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜,并促使鐵發(fā)生一系列反應(yīng)得到氫氧化鐵,它在空氣中風(fēng)化失水后變成氧化鐵。鋼筋銹蝕過程中生成氧化鐵的反應(yīng)方程式是
     
    。
    Ⅲ.探究水樣的pH及溶解氧濃度對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響
    步驟1:按如圖連接好裝置,檢查裝置氣密性。
    步驟2:向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末,向分液漏斗內(nèi)加入10mL不同濃度的稀鹽酸。
    步驟3:將稀鹽酸全部注入三頸燒瓶?jī)?nèi),關(guān)閉分液漏斗活塞,一段時(shí)間后,至恢復(fù)到室溫時(shí),采集的數(shù)據(jù)見下表:
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    序號(hào) 鹽酸pH
    P反應(yīng)前 P反應(yīng)后 DO反應(yīng)前 DO反應(yīng)后 開始降低所需時(shí)間/s
    實(shí)驗(yàn)① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131
    實(shí)驗(yàn)② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68
    實(shí)驗(yàn)③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24
    實(shí)驗(yàn)④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98
    實(shí)驗(yàn)⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175
    (5)步驟1中檢查裝置氣密性的方法為:先在分液漏斗中加水,再打開活塞,觀察到
     
    (填現(xiàn)象),表明裝置的氣密性良好。
    (6)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后壓強(qiáng)變大。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③時(shí),觀察到溶液中有氣泡冒出,反應(yīng)后體系內(nèi)壓強(qiáng)卻變小了,變小的原因是
     
    。
    (7)分析表中數(shù)據(jù),在該實(shí)驗(yàn)條件下,下列說法正確的有
     
    (填字母)。
    a.當(dāng)pH=2時(shí),鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快
    b.稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關(guān)
    c.鐵粉和鹽酸,氧氣在剛接觸時(shí)不是同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

    發(fā)布:2024/12/24 10:30:2組卷:193引用:4難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.在進(jìn)行“二氧化碳制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”時(shí),小明發(fā)現(xiàn)放置小蠟燭的銅架上出現(xiàn)了綠色物質(zhì),且綠色物質(zhì)只出現(xiàn)在下部(伸到燒杯下面的部分),上部和在燒杯外的部分沒有出現(xiàn),小明思考,銅也會(huì)生銹嗎?為什么只出現(xiàn)在下部呢?銅生銹的條件是什么?
    【查閱資料】銅在一定條件下會(huì)銹蝕生成一種綠色的物質(zhì)(銅綠),其主要成分是堿式碳酸銅,化學(xué)式時(shí)候Cu2(OH)2CO3,受熱易分解.
    【猜想與假設(shè)】依據(jù)銅綠的化學(xué)式,小明猜想銅生銹的條件可能是,銅與氧氣、
     
    共同作用,做出此猜想的依據(jù)是
     

    【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】將四塊銅片分別按如圖放置半個(gè)月,觀察現(xiàn)象如下,A中銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重,B、C、D中銅片不生銹,D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是
     
    ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

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    【得出結(jié)論】根據(jù)A和D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知銅生銹需要
     

    【反思與應(yīng)用】利用所得結(jié)論填空,依據(jù)本實(shí)驗(yàn)結(jié)合“二氧化碳澆滅蠟燭”的實(shí)驗(yàn)操作推測(cè)銅架下部容易生銹的原因是
     

    【實(shí)驗(yàn)拓展】有資料顯示,氧化銅也能加快過氧化氫溶液的分解速率.
    (1)給你一支已經(jīng)產(chǎn)生銅綠的銅架,5%過氧化氫溶液,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明(儀器自選).
     

    (2)請(qǐng)你試著寫出銅生成銅綠的化學(xué)方程式
     

    發(fā)布:2024/11/10 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.銅器長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅綠不穩(wěn)定,受熱會(huì)生成三種氧化物。
    (1)根據(jù)銅綠的化學(xué)式,你認(rèn)為銅綠的形成是銅與
     
    、
     
    和氧氣共同作用的結(jié)果,你判斷的依據(jù)是
     
    。
    (2)為探究銅綠的組成,小芳同學(xué)從銅器上取下適量的銅綠放入下圖所示的裝置中,加熱后,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    。
    (3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明銅綠的組成中含有銅元素(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
    操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論

     
     
     

    發(fā)布:2024/11/10 8:0:1組卷:28引用:1難度:0.4
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