鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳、鎂、鈣等三十多種對(duì)人體有益的微量元素。
(1)基態(tài)Ge原子的價(jià)電子排布圖為 。
(2)Ni(CO)4常溫下為無(wú)色液體,沸點(diǎn)42.1℃,熔點(diǎn)-19.3℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。推測(cè)Ni(CO)4是 非極性非極性分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)Co2+可與NO3-形成配離子[CoNO3)4]2-,該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?Co<O<NCo<O<N(用元素符號(hào)表示),NO3-中N的雜化方式為 sp2sp2。
(4)氨氣中H-N-H鍵的鍵角為107.3°,[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵的鍵角 大于大于107.3°(填“大于”小于”或“等于”,原因是:氨氣分子中含有孤電子對(duì)而[Zn(NH3)6]2+離子中N原子上的孤電子對(duì)與鋅離子形成配位鍵(或[Zn(NH3)6]2+離子中N原子上沒(méi)有孤電子對(duì),孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力氨氣分子中含有孤電子對(duì)而[Zn(NH3)6]2+離子中N原子上的孤電子對(duì)與鋅離子形成配位鍵(或[Zn(NH3)6]2+離子中N原子上沒(méi)有孤電子對(duì),孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力。
(5)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,乙圖為甲圖的俯視圖,A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(12,1,12),則C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為 (1,12,12 ) 或(1,0.5,0.5)(1,12,12 ) 或(1,0.5,0.5);已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞密度ρ為 (65+79)×4NA×(a×10-10)3(65+79)×4NA×(a×10-10)3g?cm-3(只列出計(jì)算式)。
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【答案】;非極性;Co<O<N;sp2;大于;氨氣分子中含有孤電子對(duì)而[Zn(NH3)6]2+離子中N原子上的孤電子對(duì)與鋅離子形成配位鍵(或[Zn(NH3)6]2+離子中N原子上沒(méi)有孤電子對(duì),孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力;(1,, ) 或(1,0.5,0.5);
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:8引用:1難度:0.6
相似題
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>A.步驟1所得[Ag(S2O3)2]3-中Ag+提供孤電子對(duì) B.步驟2所得濾液中大量存在的離子:Na+、Ag+、S2 、S2-O2-3C.步驟3灼燒時(shí)可用足量NaOH溶液吸收尾氣 D.Na2S晶胞(如圖所示)中每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近的S2-有8個(gè) 發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />
A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成為正四面體形 B.在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+ C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1:2 D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4 發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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