歷史上眾多的化學(xué)家對空氣展開了一系列的研究，在無數(shù)次思維的碰撞中，最終迸發(fā)出的是人類文明不斷進(jìn)步的火花。
（1）1777年，拉瓦錫在曲頸瓶中（裝置A）加熱汞（Hg），玻璃鐘罩及瓶中氣體體積Vg=50立方英寸（一種體積單位，下同）。加熱第2天，瓶中汞表面出現(xiàn)紅色粉末（HgO）。12天后，紅色粉末不再增加，結(jié)束實驗。使裝置冷卻至室溫，玻璃鐘罩及瓶中氣體體積經(jīng)測量Vg=40立方英寸。
①加熱12天至紅色粉末不再增加才結(jié)束的原因是 消耗盡氧氣消耗盡氧氣。
②根據(jù)拉瓦錫的實驗，計算出空氣中氧氣的體積含量為 20%20%。
③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Hg+O2 △ 2HgO2Hg+O2 △ 2HgO。
（2）查閱資料：鎂在空氣中燃燒，氧氣、氮氣、二氧化碳都可以助燃。
人們沿著科學(xué)家的足跡，對反應(yīng)物進(jìn)行了優(yōu)化，氧氣與分別用銅粉、紅磷等進(jìn)行實驗。
①圖B、D實驗過程中，需要不斷推拉注射器活塞的目的是 促進(jìn)氧氣反應(yīng)完全促進(jìn)氧氣反應(yīng)完全。圖B實驗中小氣球的作用是 平衡裝置內(nèi)外的氣壓，便于裝置中的氣體流動平衡裝置內(nèi)外的氣壓，便于裝置中的氣體流動，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cu+O2 △ 2CuO2Cu+O2 △ 2CuO。未待裝置冷卻至室溫就讀數(shù)，會造成測定空氣中氧氣的含量 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②裝置C、D的實驗中紅磷（P）燃燒生成白色P2O5固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5。
（3）【反思交流】
①若用木炭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量是否可以，說明理由：不可以，木炭燃燒生成的產(chǎn)物是二氧化碳?xì)怏w，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化不大，不能測出空氣中氧氣的含量不可以，木炭燃燒生成的產(chǎn)物是二氧化碳?xì)怏w，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化不大，不能測出空氣中氧氣的含量。
②用鎂條代替紅磷或銅粉來測定空氣中氧氣的含量否可以，說明理由：不可以，鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應(yīng)，也可以和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，不能測出空氣中氧氣的含量不可以，鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應(yīng)，也可以和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，不能測出空氣中氧氣的含量。
③小組內(nèi)同學(xué)反思上述實驗的探究過程后認(rèn)為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應(yīng)考慮的是 生成物是固體，不能是氣體；藥品在空氣中能燃燒，且只能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成物是固體，不能是氣體；藥品在空氣中能燃燒，且只能與空氣中的氧氣反應(yīng)。
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點燃
點燃
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】消耗盡氧氣；20%；2Hg+O2 2HgO；促進(jìn)氧氣反應(yīng)完全；平衡裝置內(nèi)外的氣壓，便于裝置中的氣體流動；2Cu+O2 2CuO；偏??；4P+5O2 2P2O5；不可以，木炭燃燒生成的產(chǎn)物是二氧化碳?xì)怏w，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化不大，不能測出空氣中氧氣的含量；不可以，鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應(yīng)，也可以和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，不能測出空氣中氧氣的含量；生成物是固體，不能是氣體；藥品在空氣中能燃燒，且只能與空氣中的氧氣反應(yīng)
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點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：241引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖1是某化學(xué)興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1061引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進(jìn)入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應(yīng)所的基本反應(yīng)類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關(guān)知識有了哪些新的認(rèn)識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學(xué)用如圖所示的裝置分別進(jìn)行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為。
（2）甲同學(xué)：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結(jié)果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學(xué)：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應(yīng)，也可以和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂的文字表達(dá)式：。
（4）丙同學(xué)：打算用鐵絲替代紅磷，實驗?zāi)芊癯晒?？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，請結(jié)合本實驗推測氮氣的物理性質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5