礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放會影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
已知：步驟Ⅰ無藍(lán)色沉淀生成。
（1）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進(jìn)行的操作是過濾過濾。
（2）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是在金屬活動順序中，鐵排在銅前面，且硫酸銅可溶在金屬活動順序中，鐵排在銅前面，且硫酸銅可溶。
（3）加入Ca（OH）2可以降低鐵屑的消耗量，原因是Ca（OH）2會與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng)Ca（OH）2會與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng)。（請用文字解釋）
（4）步驟Ⅲ需加入Na2S，由此推測廢水③不達(dá)標(biāo)的主要原因是其中含有CuSO4（或Cu2+）CuSO4（或Cu2+）。
【答案】過濾；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；在金屬活動順序中，鐵排在銅前面，且硫酸銅可溶；Ca（OH）2會與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng)；CuSO4（或Cu2+）
【解答】
【點評】
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