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某小組探究酸化條件對(duì) 0.1 mol/L KI 溶液氧化反應(yīng)的影響。
序號(hào) 操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 1 取放置一段時(shí)間后依然無色的0.1mol/L KI 溶液,加入淀粉溶液,溶液不變藍(lán);向溶液中繼續(xù)加入2滴6 mol/L的稀硫酸,溶液立即變藍(lán)
實(shí)驗(yàn) 2 取新制的0.1 mol/L KI溶液,加入淀粉溶液,溶液不變藍(lán);向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸,溶液10s后微弱變藍(lán)
(1)溶液變藍(lán),說明溶液中含有
碘或I2
碘或I2
。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1 和實(shí)驗(yàn)2,該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快I-氧化反應(yīng)的速率。
(2)同學(xué)甲對(duì)滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想:放置一段時(shí)間后的0.1 mol/L KI溶液成分與新制0.1 mol/L KI溶液可能存在差異,并繼續(xù)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn) 3:取新制0.1 mol/L KI溶液在空氣中放置,測(cè)得 pH 如表:
時(shí)間 5 分鐘 1 天 3 天 10 天
pH 7.2 7.4 7.8 8.7
資料:
?。畃H<11.7 時(shí),I-能被O2氧化為 I2。
ⅱ.一定堿性條件下,I2 容易發(fā)生歧化,產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:5。
①用化學(xué)用語,解釋0.1 mol/L KI 溶液放置初期 pH 升高的原因:
2H2O+4I-+O2=2I2+4OH-
2H2O+4I-+O2=2I2+4OH-
。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1 和實(shí)驗(yàn)2,結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字,分析實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,該反應(yīng)的速度快
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,該反應(yīng)的速度快
。
(3)同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。
序號(hào) 操作 現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 4 重復(fù)實(shí)驗(yàn) 2 操作后,繼續(xù)向溶液中加入
少量KIO3固體
少量KIO3固體
溶液立即變藍(lán)
(4)該組同學(xué)想進(jìn)一步探究pH對(duì) I2 發(fā)生歧化反應(yīng)的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn) 5:用 20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進(jìn)行混合,測(cè)量混合液的pH后,向其中加入2滴飽和碘水,觀察現(xiàn)象。記錄如表:
實(shí)驗(yàn)組 A B C D
pH 11.4 10.6 9.5 8.4
現(xiàn)象 無顏色變化 產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失 產(chǎn)生藍(lán)色,30s 后藍(lán)色消失
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)5可以看出pH 越大,歧化反應(yīng)速率越
(填“快”或“慢”)。
②解釋 pH=8.4 時(shí),“產(chǎn)生藍(lán)色,30s后藍(lán)色消失”的原因:
pH=8.4時(shí),同時(shí)發(fā)生碘與淀粉的反應(yīng)以及碘與氫氧化鉀的歧化反應(yīng),碘與淀粉的反應(yīng)較快,先變藍(lán)色,隨著歧化反應(yīng)的進(jìn)行,碘單質(zhì)的濃度降低,藍(lán)色消失
pH=8.4時(shí),同時(shí)發(fā)生碘與淀粉的反應(yīng)以及碘與氫氧化鉀的歧化反應(yīng),碘與淀粉的反應(yīng)較快,先變藍(lán)色,隨著歧化反應(yīng)的進(jìn)行,碘單質(zhì)的濃度降低,藍(lán)色消失
。

【答案】碘或I2;2H2O+4I-+O2=2I2+4OH-;IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,該反應(yīng)的速度快;少量KIO3固體;快;pH=8.4時(shí),同時(shí)發(fā)生碘與淀粉的反應(yīng)以及碘與氫氧化鉀的歧化反應(yīng),碘與淀粉的反應(yīng)較快,先變藍(lán)色,隨著歧化反應(yīng)的進(jìn)行,碘單質(zhì)的濃度降低,藍(lán)色消失
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:53引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一,如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:43引用:3難度:0.6
  • 2.(一)Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響.實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表):
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1
    H2O2 Fe2+
    為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30
    探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30
    298 10 6.0 0.30
    (1)編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
     

    (2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(p-CP)=
     

    (3)實(shí)驗(yàn)①②表明,溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是
     

    (二)已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2.正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm(I-)cn(Fe3+)(k為常數(shù))
    (4)請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題:
    c(I-)/(mol?L-1 c(Fe3+)/(mol?L-1 v/(mol?L-1?s-1
    (1) 0.20 0.80 0.032k
    (2) 0.60 0.40 0.144k
    (3) 0.80 0.20 0.128k
    ①在v=kcm(I-)cn(Fe3+)中,m、n的值為
     
    .(選填A(yù)、B、C、D)
    A.m=1,n=1        B.m=1,n=2       C.m=2,n=1    D.m=2,n=2
    ②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
     
    Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(填“<”、“>”或“=”).
    (三)一定溫度下,反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0,該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng).請(qǐng)通過計(jì)算回答:
    (5)v(正)
     
    v(逆)(填“>”、“<”或“=”);若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中,在相同溫度下達(dá)到平衡,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
     

    發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:19引用:2難度:0.5
  • 3.為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題(已知:Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用)。

    (1)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)
     
    (填序號(hào),下同),選擇的依據(jù)是
     
    。
    (2)為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)
     
    。
    (3)通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯,其原因是
     
    。
    (4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),用H2O2快速制取少量O2,可采取的三條措施為
     

    發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:7引用:5難度:0.5
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