某小組探究酸化條件對(duì) 0.1 mol/L KI 溶液氧化反應(yīng)的影響。
序號(hào) | 操作及現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn) 1 | 取放置一段時(shí)間后依然無色的0.1mol/L KI 溶液,加入淀粉溶液,溶液不變藍(lán);向溶液中繼續(xù)加入2滴6 mol/L的稀硫酸,溶液立即變藍(lán) |
實(shí)驗(yàn) 2 | 取新制的0.1 mol/L KI溶液,加入淀粉溶液,溶液不變藍(lán);向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸,溶液10s后微弱變藍(lán) |
碘或I2
碘或I2
。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1 和實(shí)驗(yàn)2,該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快I-氧化反應(yīng)的速率。(2)同學(xué)甲對(duì)滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想:放置一段時(shí)間后的0.1 mol/L KI溶液成分與新制0.1 mol/L KI溶液可能存在差異,并繼續(xù)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn) 3:取新制0.1 mol/L KI溶液在空氣中放置,測(cè)得 pH 如表:
時(shí)間 | 5 分鐘 | 1 天 | 3 天 | 10 天 |
pH | 7.2 | 7.4 | 7.8 | 8.7 |
?。畃H<11.7 時(shí),I-能被O2氧化為 I2。
ⅱ.一定堿性條件下,I2 容易發(fā)生歧化,產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:5。
①用化學(xué)用語,解釋0.1 mol/L KI 溶液放置初期 pH 升高的原因:
2H2O+4I-+O2=2I2+4OH-
2H2O+4I-+O2=2I2+4OH-
。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1 和實(shí)驗(yàn)2,結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字,分析實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,該反應(yīng)的速度快
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,該反應(yīng)的速度快
。(3)同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn) 4 | 重復(fù)實(shí)驗(yàn) 2 操作后,繼續(xù)向溶液中加入 少量KIO3固體 少量KIO3固體 。 |
溶液立即變藍(lán) |
實(shí)驗(yàn) 5:用 20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進(jìn)行混合,測(cè)量混合液的pH后,向其中加入2滴飽和碘水,觀察現(xiàn)象。記錄如表:
實(shí)驗(yàn)組 | A | B | C | D |
pH | 11.4 | 10.6 | 9.5 | 8.4 |
現(xiàn)象 | 無顏色變化 | 產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失 | 產(chǎn)生藍(lán)色,30s 后藍(lán)色消失 |
快
快
(填“快”或“慢”)。②解釋 pH=8.4 時(shí),“產(chǎn)生藍(lán)色,30s后藍(lán)色消失”的原因:
pH=8.4時(shí),同時(shí)發(fā)生碘與淀粉的反應(yīng)以及碘與氫氧化鉀的歧化反應(yīng),碘與淀粉的反應(yīng)較快,先變藍(lán)色,隨著歧化反應(yīng)的進(jìn)行,碘單質(zhì)的濃度降低,藍(lán)色消失
pH=8.4時(shí),同時(shí)發(fā)生碘與淀粉的反應(yīng)以及碘與氫氧化鉀的歧化反應(yīng),碘與淀粉的反應(yīng)較快,先變藍(lán)色,隨著歧化反應(yīng)的進(jìn)行,碘單質(zhì)的濃度降低,藍(lán)色消失
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.
【答案】碘或I2;2H2O+4I-+O2=2I2+4OH-;IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,該反應(yīng)的速度快;少量KIO3固體;快;pH=8.4時(shí),同時(shí)發(fā)生碘與淀粉的反應(yīng)以及碘與氫氧化鉀的歧化反應(yīng),碘與淀粉的反應(yīng)較快,先變藍(lán)色,隨著歧化反應(yīng)的進(jìn)行,碘單質(zhì)的濃度降低,藍(lán)色消失
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:53引用:3難度:0.5
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1.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一,如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:43引用:3難度:0.6 -
2.(一)Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響.實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(p-CP)=
(3)實(shí)驗(yàn)①②表明,溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是
(二)已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2.正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm(I-)cn(Fe3+)(k為常數(shù))
(4)請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題:c(I-)/(mol?L-1) c(Fe3+)/(mol?L-1) v/(mol?L-1?s-1) (1) 0.20 0.80 0.032k (2) 0.60 0.40 0.144k (3) 0.80 0.20 0.128k
A.m=1,n=1 B.m=1,n=2 C.m=2,n=1 D.m=2,n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
(三)一定溫度下,反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0,該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng).請(qǐng)通過計(jì)算回答:
(5)v(正)發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:19引用:2難度:0.5 -
3.為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題(已知:Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用)。
(1)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)
(2)為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)
(3)通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯,其原因是
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),用H2O2快速制取少量O2,可采取的三條措施為發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:7引用:5難度:0.5
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