15．某小組探究酸化條件對(duì) 0.1 mol/L KI 溶液氧化反應(yīng)的影響。
| 序號(hào) |
操作及現(xiàn)象 |
| 實(shí)驗(yàn) 1 |
取放置一段時(shí)間后依然無(wú)色的0.1mol/L KI 溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6 mol/L的稀硫酸，溶液立即變藍(lán) |
| 實(shí)驗(yàn) 2 |
取新制的0.1 mol/L KI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍(lán) |
（1）溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有
。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1 和實(shí)驗(yàn)2，該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快I
-氧化反應(yīng)的速率。
（2）同學(xué)甲對(duì)滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：放置一段時(shí)間后的0.1 mol/L KI溶液成分與新制0.1 mol/L KI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn) 3：取新制0.1 mol/L KI溶液在空氣中放置，測(cè)得 pH 如表：
| 時(shí)間 |
5 分鐘 |
1 天 |
3 天 |
10 天 |
| pH |
7.2 |
7.4 |
7.8 |
8.7 |
資料：
?。畃H＜11.7 時(shí)，I
-能被O
2氧化為 I
2。
ⅱ．一定堿性條件下，I
2 容易發(fā)生歧化，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1：5。
①用化學(xué)用語(yǔ)，解釋0.1 mol/L KI 溶液放置初期 pH 升高的原因：
。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1 和實(shí)驗(yàn)2，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字，分析實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是
。
（3）同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。
| 序號(hào) |
操作 |
現(xiàn)象 |
| 實(shí)驗(yàn) 4 |
重復(fù)實(shí)驗(yàn) 2 操作后，繼續(xù)向溶液中加入 。 |
溶液立即變藍(lán) |
（4）該組同學(xué)想進(jìn)一步探究pH對(duì) I
2 發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn) 5：用 20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進(jìn)行混合，測(cè)量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如表：
| 實(shí)驗(yàn)組 |
A |
B |
C |
D |
| pH |
11.4 |
10.6 |
9.5 |
8.4 |
| 現(xiàn)象 |
無(wú)顏色變化 |
產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失 |
產(chǎn)生藍(lán)色，30s 后藍(lán)色消失 |
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)5可以看出pH 越大，歧化反應(yīng)速率越
（填“快”或“慢”）。
②解釋 pH=8.4 時(shí)，“產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失”的原因：
。
