由四種短周期主族元素組成一種化合物M，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和Z均位于第二周期，X和W的最低化合價(jià)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Y在周期表中的位置為 第二周期第ⅤA族第二周期第ⅤA族，X和W的最低化合價(jià)為 -1-1。
（2）物質(zhì)M所含化學(xué)鍵類(lèi)型為 離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵，物質(zhì)M與NaOH稀溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為 NH+4+OH-=NH3?H2ONH+4+OH-=NH3?H2O。
（3）Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?Cl-＞N3-＞O2-Cl-＞N3-＞O2-（填離子符號(hào)）。
（4）Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是 HClO4HClO4（填化學(xué)式）。
（5）已知Y2X4和X2Z2反應(yīng)可以生成Y的單質(zhì)，Y2X4的電子式為 
，該反應(yīng)中氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比為 2：12：1。
NH
+
4
NH
+
4
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】第二周期第ⅤA族；-1；離子鍵、共價(jià)鍵；+OH-=NH3?H2O；Cl-＞N3-＞O2-；HClO4；；2：1
NH
+
4
；2：1【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.6
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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