2020-2021學(xué)年河北省承德市高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．近期，丹麥奧胡斯大學(xué)化學(xué)系Steffan K．Kristensen和Troels Skrydstrup教授團(tuán)隊在JACSAu上報道了將聚氨酯塑料進(jìn)行催化加氫可實現(xiàn)聚氨酯降解及循環(huán)利用。下列關(guān)于聚氨酯的說法錯誤的是（　　）

  A．將聚氨酯焚燒可能產(chǎn)生污染環(huán)境的有害氣體

  B．聚氨酯屬于高分子化合物

  C．聚氨酯是純凈物

  D．推廣使用可降解塑料可減少白色污染
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 2．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是（　　）

  A．應(yīng)用SO2的漂白性作抗氧化劑

  B．應(yīng)用液氨汽化吸熱作制冷劑

  C．應(yīng)用二氧化硅的導(dǎo)電性作光導(dǎo)纖維

  D．應(yīng)用乙酸的酸性制作乙酸乙酯
  組卷：5引用：2難度：0.9

  解析

• 3．

  129

  54

  Xe的比例對研究太陽系的早期歷史有重要的作用，則

  129

  54

  Xe中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少（　?。?/h2>

  A．21

  B．57

  C．75

  D．93
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 4．已知反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）能量歷程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol H2（g）的能量一定高于2mol HI（g）的能量

  B．拆開1mol H2（g）和1mol I2（g）所需能量低于拆開2mol HI（g）所需能量

  C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

  D．恒溫恒容條件下，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時可判定反應(yīng)已達(dá)平衡
  組卷：26引用：3難度：0.8

  解析

• 5．某實驗小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅絲與濃硫酸反應(yīng)的實驗探究。下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

  A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性

  B．乙中石蕊試液先變紅后褪色

  C．乙中棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液，作用是吸收SO2

  D．當(dāng)銅絲不再溶解時，向甲中加入少量NaNO3固體，銅絲會繼續(xù)溶解
  組卷：18引用：3難度：0.8

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共57分。

• 16．乙烯（CH₂=CH₂）、丙烯（CH₂=CHCH₃）是石油裂解的產(chǎn)物，乙烯水化法制乙醇已成為工業(yè)制乙醇的主要方法。請回答下列問題：
  （1）石油裂化、裂解為

   

  （填“物理”或“化學(xué)”）變化。
  （2）乙烯、丙烯互為

   

  （填標(biāo)號）。
  A．同素異形體
  B．同系物
  C．同分異構(gòu)體
  D．同位素
  （3）請寫出以乙烯作原料制取乙醛的化學(xué)方程式

   

  、

   

  。
  （4）乙醇和乙酸在如圖所示裝置中可以發(fā)生反應(yīng)制備乙酸乙酯。
  
  ①甲中加入碎瓷片的目的為

   

  。
  ②甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③乙中飽和Na₂CO₃溶液的作用為

   

  ，從乙中分離出乙酸乙酯粗品的操作為

   

  。
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

• 17．由四種短周期主族元素組成一種化合物M，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和Z均位于第二周期，X和W的最低化合價相等。請回答下列問題：
  （1）元素Y在周期表中的位置為

   

  ，X和W的最低化合價為

   

  。
  （2）物質(zhì)M所含化學(xué)鍵類型為

   

  ，物質(zhì)M與NaOH稀溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）Y、Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序為

   

  （填離子符號）。
  （4）Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是

   

  （填化學(xué)式）。
  （5）已知Y₂X₄和X₂Z₂反應(yīng)可以生成Y的單質(zhì)，Y₂X₄的電子式為

   

  ，該反應(yīng)中氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析