運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
（1）CO還原NO的反應(yīng)為2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=akJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=bkJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH=ckJ?mol^-1
則2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=

（2b-a-c）

（2b-a-c）

kJ?mol^-1（用含a、b、c的表達(dá)式表示）。
③一定溫度下，將2molCO、4molNO充入2L密閉容器。5min到達(dá)平衡，測(cè)得N₂的物質(zhì)的量為0.5mol,則：
i.5min內(nèi)v（NO）=

0.1mol/（L?min）

0.1mol/（L?min）

。
ii.該條件下，可判斷此反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志是

B

B

。
A．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2molCO同時(shí)形成1molN₂
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。
C．混合氣體的密度不再改變。
D．CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變。
④某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將CO和NO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中N₂的含量，從而確定尾氣脫氮率（即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示：

i.由圖可知：要達(dá)到最大脫氮率，該反應(yīng)應(yīng)采取的最佳實(shí)驗(yàn)條件為

催化劑II，450℃

催化劑II，450℃

。
ii.若低于200℃，圖中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因?yàn)?

溫度較低時(shí)，催化劑的活性偏低

溫度較低時(shí)，催化劑的活性偏低

。
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g）。恒容恒溫條件下，向體積均為1L的甲、乙、兩三個(gè)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中NO的物質(zhì)的量n（NO）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化情況如下表所示。

t/min n（NO）/mol 容器	0	40	80	120	160
甲/400℃	2.00	1.5	1.10	0.80	0.80
乙/400℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙/T℃	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①T

＞

＞

400℃（填“＞”或“＜”）。
②乙容器達(dá)平衡時(shí)n（N₂）=

0.3

0.3

mol。