2021-2022學年北京市懷柔區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．中國向世界莊嚴宣布：二氧化碳排放力爭在2030年前達到峰值、在2060年前達到碳中和。下列措施不能減少碳排放的是（　?。?/h2>

  A．推廣“液態(tài)陽光”技術，促使CO2加氫轉化為液態(tài)燃料

  B．在汽車排氣管里安裝催化轉化裝置，將CO與氮氧化物轉化為CO2、N2等排入空氣

  C．倡導低碳生活，注意節(jié)約用電

  D．利用風能、水能等可再生能源發(fā)電替代火力發(fā)電
  組卷：20引用：3難度：0.6

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• 2．下列關于反應自發(fā)性的說法正確的是（　　）

  A．△H＜0、△S＞0的反應，有利于自發(fā)進行

  B．化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

  C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

  D．自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行，現(xiàn)象明顯
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 3．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O₂+2H₂O═2Mg（OH）₂。下列關于該電池的說法錯誤的是（　　）

  A．鎂片作為負極

  B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液

  C．活性炭作為正極反應物，發(fā)生還原反應

  D．負極的電極反應為Mg-2e-═Mg2+
  組卷：34引用：1難度：0.6

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• 4．NH₃的合成開啟了工業(yè)催化新紀元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻。以N₂和H₂為反應物合成NH₃的微觀過程如圖，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．表示氫氣分子

  B．過程中有“NH”“NH2”原子團生成

  C．催化劑增大了氫氣的平衡轉化率

  D．反應結束后催化劑的質(zhì)量增加
  組卷：15引用：1難度：0.8

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．一般情況下，鹽類越稀越易水解，所以稀釋鹽溶液，Kh（水解平衡常數(shù)）變大

  B．一般情況下，一元弱堿的Kb值越大堿性越弱

  C．Kw隨著溶液中c（H+）和c（OH-）的改變而改變

  D．一般情況下，Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度就越高
  組卷：23引用：1難度：0.6

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• 6．為消除目前燃料燃燒時造成的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O的分解反應是放熱反應

  B．氫能源已被普遍使用

  C．2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量之和

  D．氫氧燃料電池放電過程中是將電能轉化為化學能
  組卷：21引用：4難度：0.8

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二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 18．運用化學反應原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
  （1）CO還原NO的反應為2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），請回答下列問題：
  ①已知該反應為自發(fā)反應，則該反應的反應熱ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”或“=”）
  ②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=akJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=bkJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH=ckJ?mol^-1
  則2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b、c的表達式表示）。
  ③一定溫度下，將2molCO、4molNO充入2L密閉容器。5min到達平衡，測得N₂的物質(zhì)的量為0.5mol,則：
  i.5min內(nèi)v（NO）=

   

  。
  ii.該條件下，可判斷此反應到達平衡的標志是

   

  。
  A．單位時間內(nèi)，消耗2molCO同時形成1molN₂
  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。
  C．混合氣體的密度不再改變。
  D．CO與NO的轉化率比值不再改變。
  ④某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將CO和NO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中N₂的含量，從而確定尾氣脫氮率（即NO的轉化率），結果如圖所示：
  
  i.由圖可知：要達到最大脫氮率，該反應應采取的最佳實驗條件為

   

  。
  ii.若低于200℃，圖中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因為

   

  。
  （2）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g）。恒容恒溫條件下，向體積均為1L的甲、乙、兩三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中NO的物質(zhì)的量n（NO）隨反應時間（t）的變化情況如下表所示。
  

  t/min n（NO）/mol 容器	0	40	80	120	160
  甲/400℃	2.00	1.5	1.10	0.80	0.80
  乙/400℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
  丙/T℃	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

  ①T

   

  400℃（填“＞”或“＜”）。
  ②乙容器達平衡時n（N₂）=

   

  mol。
  組卷：12引用：1難度：0.5

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• 19．某化學興趣小組的同學探究KI的化學性質(zhì)。
  （1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發(fā)生

   

  反應。
  （2）①根據(jù)碘元素的化合價可推知KI有

   

  性。
  ②與KI反應，能體現(xiàn)上述性質(zhì)的試劑有

   

  （填序號）
  a、Fe²⁺      b、Fe³⁺     c、Br^-    d、Cl₂
  （3）興趣小組的同學們猜測：Cu²⁺有可能氧化I^-，為了驗證，他們做了如下實驗。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）
  

  操作	現(xiàn)象
  	溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成

  結論：Cu²⁺

   

  （填能或不能）氧化I^-．若能氧化，寫出反應的離子方程式

   

   （若認為不能氧化，此空不用填寫）。
  （4）①同學們依據(jù)（3）的結論推測：Ag⁺能氧化I^-，原因為

   

  。
  他們做了如下實驗進行探究
  實驗一：
  

  操作	現(xiàn)象
  	生成黃色沉淀

  ②發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  實驗二：
  

  操作	現(xiàn)象
  	3分鐘后KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍。

  ③甲同學認為根據(jù)上述實驗現(xiàn)象不能說明Ag⁺能氧化I^-，原因是

   

  。
  乙同學在上述實驗基礎上進行了改進，并得出結論：Ag⁺能氧化I^-。
  發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  由以上兩個實驗得出的結論為

   

  。
  組卷：47引用：2難度：0.3

  解析