紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr₂O₃）制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
4FeO+Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂△H＜0
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

c

8

（

C

O

2

）

c

7

（

O

2

）

c

8

（

C

O

2

）

c

7

（

O

2

）

．
（2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t₁時(shí)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線．
由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t₂時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

對(duì)平衡體系降溫，平衡正向移動(dòng)，CO₂濃度增大，O₂濃度減小

對(duì)平衡體系降溫，平衡正向移動(dòng)，CO₂濃度增大，O₂濃度減小

（用文字表達(dá)）；
由圖2判斷，t₂到t₃的曲線變化的原因可能是

b

b

（填寫(xiě)序號(hào)）．
a.升高溫度     b.加了催化劑      c.通入O₂      d.縮小容器體積

（3）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
①已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列（A-D）圖象正確的是

AC

AC

②在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是

CD

CD

（填序號(hào)）
A．溫度為T(mén)₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH₃OH）=

n

A

t

A

mol?L^-1?min^-1
B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

n

（

H

2

）

n

（

C

H

3

OH

）

增大
③在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為

1-

a

2

1-

a

2

．