2016-2017學年四川省成都市龍泉一中高二（上）入學化學試卷

一、選擇題（本題共24小題，每小題只有一個選項符合題意．每小題2分，共48分）

• 1．化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）

  A．乙烯可用作水果的催熟劑

  B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

  C．二氧化硫可用作食品的漂白劑

  D．交警可用酸性重鉻酸鉀來檢測司機是否酒駕
  組卷：14引用：2難度：0.9

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA

  B．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

  C．氯化氫的摩爾質量為36.5g

  D．在標準狀況下，22.4L水的物質的量是1mol
  組卷：1引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列關于有機反應的說法正確的是（　　）

  A．己烷與溴的取代反應必須在光照條件下才能進行

  B．氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本質是加成反應

  C．苯與溴的取代反應的催化劑可以是FeBr3，也可以是Fe粉

  D．溴乙烷的制取采取加成反應或取代反應的方法都一樣
  組卷：0引用：2難度：0.9

  解析

• 4．150℃，101kPa下，將下列有機物分別與足量的空氣混合，引燃反應后恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積不變的是（　?。?/h2>

  A．C2H6

  B．C2H4

  C．C3H8

  D．C3H6
  組卷：6引用：7難度：0.7

  解析

• 5．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H2＜△H3
  C．△H1=△H2＜△H3	D．△H1＜△H2=△H3
  組卷：89引用：13難度：0.7

  解析

• 6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

  B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

  C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
  組卷：18引用：7難度：0.5

  解析

• 7．根據(jù)下列各反應現(xiàn)象所歸納的元素性質不正確的是（　?。?/h2>

  A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出．不能說明鈉的金屬性比銅弱

  B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍．說明氯元素的非金屬性比碘元素強

  C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出．說明Cl的非金屬性比S強

  D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，除共同產生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol.說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na
  組卷：873引用：9難度：0.7

  解析

• 8．咖啡鞣酸具有抗菌作用，其結構簡式如圖所示。下列敘述中不正確的是（　?。?br />

  A．咖啡鞣酸的分子式為C16H18O9

  B．咖啡鞣酸可分別使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．1mol咖啡鞣酸中含有1mol苯環(huán)

  D．咖啡鞣酸中只含有3種官能團
  組卷：3引用：4難度：0.7

  解析

• 9．下列關于物質鑒別的方法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯氣體

  B．可用淀粉溶液鑒別KI和KBr溶液

  C．可用澄清石灰水檢驗H2和CH4的燃燒產物

  D．可用溴水鑒別苯和四氯化碳
  組卷：1引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（包括4小題，共52分）

• 27．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
  （1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
  
  ①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

   

  ，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應

   

  ；
  ②試劑②可以選用

   

  ；
  ③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是

   

  ．
  A．   Mg（OH）₂

  △

  MgO

  電解

  2800

  ℃

  Mg          B．Mg（OH）₂

  △

  MgO

  C

  還原

   Mg         
  
  C．Mg（OH）₂

  HC

  l

  MgCl₂

  電解

  714

  ℃

  Mg  D． Mg（OH）₂

  HC

  l

   MgCl₂

  活潑金屬

  還原

  Mg           
  （2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：
  
  某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
  
  ①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）

   

  ；
  ②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是

   

  ；
  ③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗SO₄^2-的方法是

   

  ；
  ④C裝置的作用是

   

  ．
  組卷：28引用：1難度：0.3

  解析

• 28．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr₂O₃）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：
  4FeO+Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂△H＜0
  （1）請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=

   

  ．
  （2）圖1、圖2表示上述反應在t₁時達到平衡，在t₂時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．
  由圖1判斷，反應進行至t₂時，曲線發(fā)生變化的原因是

   

  （用文字表達）；
  由圖2判斷，t₂到t₃的曲線變化的原因可能是

   

  （填寫序號）．
  a.升高溫度     b.加了催化劑      c.通入O₂      d.縮小容器體積
  
  （3）工業(yè)上可用上述反應中的副產物CO₂來生產甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
  ①已知該反應能自發(fā)進行，則下列（A-D）圖象正確的是

   

  
  
  ②在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖3所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是

   

  （填序號）
  A．溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH₃OH）=

  n

  A

  t

  A

  mol?L^-1?min^-1
  B．該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
  C．該反應為放熱反應
  D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  增大
  ③在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，CO₂轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為

   

  ．
  組卷：9引用：1難度：0.3

  解析