描述弱電解質(zhì)電力情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（K_sp）。
表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

表2

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

請回答下面問題：
（1）寫出HCN的電離方程式：

HCN?H⁺+CN^-

HCN?H⁺+CN^-

，HClO的電子式

。
（2）表1所給的四種酸中，酸性最強(qiáng)的是

HNO₂

HNO₂

（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是

D

D

（填字母序號）。
A．加少量冰醋酸          B．降低溫度          C．加水稀釋          D．升高溫度          E．加少量的CH₃COONa固體
（3）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

中性

（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是

c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

。
（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．現(xiàn)有足量BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度不小于0.02mol?L^-1，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥

0.52

0.52

mol?L^-1。