氫氰酸（HCN）有劇毒，易揮發(fā)。金礦提金時，用NaCN溶液浸取金生成[Au（CN）₂]^-，再用鋅置換出金，產(chǎn)生的含氰廢水需處理后排放。
（1）①[Au（CN）₂]^-存在著兩步電離平衡，其第一步電離方程式為

[Au（CN）₂]⁺?[Au（CN）]²⁺+CN^-

[Au（CN）₂]⁺?[Au（CN）]²⁺+CN^-

。
②NaCN可用于制備CuCN，CuCN濁液中加入Na₂S溶液可發(fā)生反應(yīng)：
2CuCN（s）+S^2-（aq）?Cu₂S（s）+2CN^-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1.225×10⁹

1.225×10⁹

。
[已知K_sp（CuCN）=3.5×10^-20，K_sp（Cu₂S）=1.0×10^-48]。
（2）Cu²⁺可催化H₂O₂氧化廢水中的CN^-。其他條件相同時，總氰化物（CN^-、HCN等）去除率隨溶液初始pH變化如圖1所示。

①在酸性條件下，H₂O₂也能氧化CN^-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是

在酸性條件下CN^-與氫離子結(jié)合，生成毒性非常強(qiáng)的HCN

在酸性條件下CN^-與氫離子結(jié)合，生成毒性非常強(qiáng)的HCN

。
②當(dāng)溶液初始pH＞10時，總氰化物去除率下降的原因可能是

隨著pH升高，c（OH^-）逐漸增大，Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂，催化效率降低

隨著pH升高，c（OH^-）逐漸增大，Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂，催化效率降低

。
（3）通過電激發(fā)產(chǎn)生HO?和OH^-、處理廢水中的CN^-，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。虛線方框內(nèi)的過程可描述為

O₂在陰極表面得電子被還原成?

O

-

2

，?

O

-

2

結(jié)合H⁺生成?O₂H，?O₂H分解生成O₂和H₂O₂

O₂在陰極表面得電子被還原成?

O

-

2

，?

O

-

2

結(jié)合H⁺生成?O₂H，?O₂H分解生成O₂和H₂O₂

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