2021-2022學(xué)年湖北省荊州中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15題，每題3分，共45分。每題只有一個正確答案）

• 1．習(xí)主席在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山。”而利用化學(xué)知識降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學(xué)工作者當(dāng)前的首要任務(wù)。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（　?。?/h2>

  A．開發(fā)清潔能源，提高能源的利用率

  B．對廢電池做深埋處理

  C．使用Na2S做沉淀劑去除工業(yè)廢水中的Cu2+

  D．施用適量石膏（CaSO4?2H2O）可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
  組卷：41引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H＜0

  B．已知反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K，則2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）的平衡常數(shù)為2K

  C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

  D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布圖

  B．2s的電子云半徑比1s的電子云半徑大，說明2s的電子比1s的多

  C．s能級上電子的能量總小于p能級上電子的能量

  D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜
  組卷：155引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說法中，正確的是（　?。?

  A．銅板打上鐵鉚釘后，銅板更易被腐蝕	B．暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕	C.連接鋅棒后，電子由鐵管道流向鋅	D.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：191引用：9難度：0.4

  解析

• 5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是.（　?。?/h2>

  A．500mL2mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+的數(shù)目小于NA

  B．1L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

  C．已知CH3COONH4溶液呈中性，則1L1.0mol?L-1CH3COONH4溶液中有NA個NH4+

  D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　　）

  A．能使石蕊試液變紅的溶液中： CO 2 - 3 、K+、Cl-、Na+

  B．25℃時，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1的溶液中： NO - 3 、Mg2+、Na+、 SO 2 - 4

  C．25℃時， c （ O H - ） c （ H + ） =1.0×1012 的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、 NO - 3

  D．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、 SO 2 - 4
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分55分）

• 18．鉬（Mo）是一種重要的過渡金屬元素，在電子行業(yè)有可能取代石墨烯，其化合物鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄?10H₂O）可制造金屬緩蝕劑。由鉬精礦（主要成分MoS₂，含有少量不反應(yīng)雜質(zhì)）制備鉬及鉬酸鈉晶體的工藝流程如圖：
  
  （1）焙燒時，下列措施有利于使鉬精礦充分反應(yīng)的是

   

  。（填序號）
  a.適當(dāng)增大空氣的用量
  b.增大鉬精礦的量
  c.將礦石粉碎
  （2）已知焙燒產(chǎn)物為MoO₃，“堿浸”過程中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）已知鉬酸鈉的溶解度曲線如圖所示，要獲得鉬酸鈉晶體Na₂MoO₄?10H₂O的操作2為

   

  、

   

  、過濾、洗滌、烘干。
  
  （4）在實(shí)際生產(chǎn)中會有少量

  SO

  2

  -

  4

  生成，用固體Ba（OH）₂除去。在除

  SO

  2

  -

  4

  前測定堿浸液中c（

  M

  o

  O

  2

  -

  4

  ）=0.80mol/L，c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=0.02mol/L，當(dāng)BaMoO₄開始沉淀時，

  SO

  2

  -

  4

  的去除率為

   

  %。（保留整數(shù)）[已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，溶液體積變化可忽略不計(jì)]。
  （5）在稀硫酸中利用電催化可將CO₂同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。
  
  銅電極上產(chǎn)生CH₄的電極反應(yīng)式為

   

  ，若銅電極上只生成5.6gCO，則銅極區(qū)溶液質(zhì)量變化了

   

  g。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 19．有機(jī)反應(yīng)具往往有可逆性，同時還伴隨副反應(yīng)發(fā)生。請回答下列問題：
  Ⅰ.利用甲醇（CH₃OH）在一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應(yīng)方程式為CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）△H₁＞0
  （1）已知合成CH₃OH可以由CO和H₂反應(yīng)制備，制備過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7 kJ/mol
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5k/mol
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ/mol
  則反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  。
  （2）若在恒溫恒容容器中進(jìn)行上述制甲醛的反應(yīng)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  A.混合氣體的密度不變
  B.CH₃OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
  C.H₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變
  D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  （3）能提高上述制甲醛的反應(yīng)中甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

   

  。
  A.及時移除產(chǎn)物
  B.降低溫度
  C.恒溫恒壓充入稀有氣體
  D.使用合適的催化劑
  Ⅱ.2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時存在如圖1反應(yīng)：
  （4）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K_x與溫度T變化關(guān)系如圖2所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定的是

   

  ；反應(yīng)Ⅱ是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （5）為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a.已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K_x3=8，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為

   

  mol,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_x1=

   

  。
  （6）為研究反應(yīng)體系的動力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH₃OH．控制溫度為353K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化如圖3所示。代表B的變化曲線為

   

  （填“X”或“Y”）；t=100s時，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率V_正

   

  逆反應(yīng)速率V_逆（填“＞”“＜”或“=）。
  
  組卷：43引用：2難度：0.5

  解析