（1）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是 Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，生成的銅離子在陰極放電析出Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，生成的銅離子在陰極放電析出。
（2）利用如圖1所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 NN處。
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。
（3）如圖2是電沉積法制取金屬Ni所使用的電解裝置。
①在電解過(guò)程中C室可能發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 Ni2++2e-=NiNi2++2e-=Ni，2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
②電解一段時(shí)間后B室中氯化鈉的濃度 大于大于1%（填“大于”“小于”或“等于”）。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，生成的銅離子在陰極放電析出；N；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；Ni2++2e-=Ni；2H++2e-=H2↑；大于
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
