實驗室部分常見儀器或裝置如圖所示,同學們可用于制取和收集氧氣,并驗證氧氣的性質(zhì)。回答下列問題:
(1)請寫出圖中標號儀器的名稱:①酒精燈酒精燈。
(2)實驗室里用高錳酸鉀制取一定質(zhì)量的氧氣的文字表達式為 高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。為完成硫在氧氣燃燒實驗,收集氧氣的裝置為 FF(填序號)。
(3)多功能瓶E可替代氣體收集裝置F,步驟如下:①將廣口瓶正放。②瓶中注滿水。③氧氣從 bb(填“a”或“b”)端通入。
(4)某化學小組在學習氧氣的實驗室制法時,發(fā)現(xiàn)過氧化氫溶液在分解過程的反應速率,與多個因素有關(guān)。該小組進行如下探究。
①探究:探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響
圖1裝置中產(chǎn)生氧氣的量利用壓強傳感器測出。(在等溫條件下,產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比,反應放熱忽略不計)
寫出裝置圖1中發(fā)生反應的文字表達式為 過氧化氫二氧化錳水+氧氣過氧化氫二氧化錳水+氧氣。圖2是“不同質(zhì)量的二氧化錳與相同體積的3%過氧化氫溶液混合”的實驗結(jié)果,從圖2中可以看出 在其他實驗條件相同的情況下,加入二氧化錳的質(zhì)量越多,過氧化氫分解速率越快在其他實驗條件相同的情況下,加入二氧化錳的質(zhì)量越多,過氧化氫分解速率越快。
②除上述實驗室制氧氣的影響過氧化氫分解速率的因素有催化劑用量、溶液濃度之外,請你在列舉出影響化學反應速率的一個因素為 接觸面積、溫度等(答案合理即可)接觸面積、溫度等(答案合理即可)。
加熱
加熱
二氧化錳
二氧化錳
【答案】酒精燈;高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣;F;b;過氧化氫水+氧氣;在其他實驗條件相同的情況下,加入二氧化錳的質(zhì)量越多,過氧化氫分解速率越快;接觸面積、溫度等(答案合理即可)
加熱
二氧化錳
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:19引用:2難度:0.3
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1.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對降解反應速率的影響。實驗探究:控制p-CP的初始濃度相同,實驗溫度恒定在25℃或40℃(其余實驗條件見下表)。
(1)請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/(mg?L﹣1) H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8
(3)為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度,需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息,將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中,反應會迅速停止,該藥品可能是
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.3 -
2.據(jù)圖1裝置圖回答問題
(1)甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應選用的氣體發(fā)生裝置是
(2)該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
(3)因為氧氣的密度比空氣的稍大,所以還可以選用
(4)老師提醒可以用F(萬能瓶)來收集氣體,則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管
(5)乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結(jié)束時,這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對這一現(xiàn)象,同學們進行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反應生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2;
【實驗驗證】同學們分成兩組,分別進行下列實驗:
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變,則猜想
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論.該組同學選擇的實驗方法是
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑,為什么?
(6)丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣,則他應選用的氣體發(fā)生裝置是
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析,可知,過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:11引用:2難度:0.5 -
3.小明將一片土豆放入過氧化氫溶液中,發(fā)現(xiàn)過氧化氫溶液的分解速率加快.查閱資料后知道土豆中含有一種生物催化劑--過氧化氫酶,于是他設計了如下實驗:常溫下將幾片土豆放入甲試管,分別往甲、乙試管內(nèi)注入相同體積與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液(如圖所示),觀察試管內(nèi)氣泡產(chǎn)生的速率.
(1)小明設計的乙裝置起
(2)過了一會,小明把甲試管再放在0℃的環(huán)境中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率比原來減小,小明得出結(jié)論說明過氧化氫酶的催化效率與溫度有關(guān),你覺得小明的結(jié)論是否合理并簡述你的理由
(3)小明在課堂上學到人體唾液中也含有酶,他用唾液替代土豆片重復上述實驗,發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生,說明酶的催化具有發(fā)布:2024/11/10 8:0:1組卷:3引用:1難度:0.5
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