合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義，以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德?埃特爾，確認(rèn)了合成氨反應(yīng)機(jī)理。673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。

圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為

1

2

N₂^*+

3

2

H₂^*=N+3H

1

2

N₂^*+

3

2

H₂^*=N+3H

，該步反應(yīng)的活化能E_a=

62

62

kJ/mol。
（2）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0的模擬研究，在1 L密閉容器中，分別加入0.1 mol N₂和0.3 mol H₂。實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N₂）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示。
與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②所改變的外界條件可能是

使用催化劑

使用催化劑

，實(shí)驗(yàn)③所改變的外界條件可能為

升高溫度

升高溫度

。

（3）400℃時(shí)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，K₁=0.5，則反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K₂=

2

2

，若某時(shí)刻測(cè)得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量濃度均為1mol?L^-1時(shí)，則該反應(yīng)的v_正 

＞

＞

v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）某小組往一恒溫恒壓容器中充入9molN₂和23molH₂模擬合成氨的反應(yīng)，圖3為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系圖。
①溫度T₁、T₂、T₃中，最大的是

T₃

T₃

。
②若體系在T₂、60MPa下達(dá)到平衡如圖3，此時(shí)H₂的平衡分壓為

15

15

MPa,（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)K_p=

0.043

0.043

 （MPa）^-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，保留2位有效數(shù)字）