“對比實驗”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)完相關(guān)的化學(xué)知識后，走進(jìn)實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題：
（1）如實驗一所示，將同樣大小的乒乓球碎片和濾紙碎片放在銅片上同時加熱，觀察到乒乓球碎片先燃燒起來。由此說明乒乓球碎片的著火點比濾紙碎片的著火點 低低（填“高”或“低”）。
（2）如實驗二所示，通過對比 ①②①②（從①②③中選填）實驗中的現(xiàn)象，可以說明鐵生銹需要氧氣。
（3）如實驗三所示，將等體積的水和氫氧化鈉溶液，分別注入兩個等容積的裝滿二氧化碳的同等材質(zhì)的軟塑料瓶中，迅速旋緊瓶蓋充分振蕩，發(fā)現(xiàn)倒入氫氧化鈉溶液的軟塑料瓶比倒入水的軟塑料瓶變得更癟。由此 可以可以（填“可以”或“不可以”）證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
（4）化學(xué)興趣小組為了證明氧化鐵也是過氧化氫分解的催化劑，設(shè)計以下實驗方案。請完成下表并回答：
| 實驗 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| 實驗Ⅰ | 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，再伸入帶火星的木條。 | 木條不復(fù)燃。 | 氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑。 |
| 實驗Ⅱ | 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，加入1g氧化鐵，再伸入帶火星的木條。 |
產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃 產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃
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（5）小麓同學(xué)認(rèn)為僅憑上述實驗Ⅰ和實驗Ⅱ還不足以得出結(jié)論。興趣小組同學(xué)在以上基礎(chǔ)上完善了該實驗，最終確認(rèn)了氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑。若你是興趣小組的同學(xué)，請你設(shè)計完善上述實驗方案：
把實驗Ⅱ中固體放入足量水中溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量是1g,說明反應(yīng)前后氧化鐵的質(zhì)量不變；把得到的1.0g固體加入到5mL5%的過氧化氫溶液中，與實驗Ⅰ對比，發(fā)現(xiàn)固體仍然能夠加快過氧化氫的分解速率，說明反應(yīng)前后氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)不變
把實驗Ⅱ中固體放入足量水中溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量是1g,說明反應(yīng)前后氧化鐵的質(zhì)量不變；把得到的1.0g固體加入到5mL5%的過氧化氫溶液中，與實驗Ⅰ對比，發(fā)現(xiàn)固體仍然能夠加快過氧化氫的分解速率，說明反應(yīng)前后氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)不變
。【拓展】
（6）取50g未知濃度的過氧化氫溶液和1g氧化鐵混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣的質(zhì)量為49.4g。通過計算可知過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
6.8%
6.8%
。（答案精確到0.1%）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；燃燒與燃燒的條件；催化劑的特點與催化作用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；堿的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】低；①②；可以；產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃；把實驗Ⅱ中固體放入足量水中溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量是1g，說明反應(yīng)前后氧化鐵的質(zhì)量不變；把得到的1.0g固體加入到5mL5%的過氧化氫溶液中，與實驗Ⅰ對比，發(fā)現(xiàn)固體仍然能夠加快過氧化氫的分解速率，說明反應(yīng)前后氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)不變；6.8%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/18 8:0:10組卷：45引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3