某學(xué)習(xí)小組探究某濃度濃硝酸和稀硝酸與鐵的反應(yīng)。

實驗
現(xiàn)象	Ⅰ中：Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色	Ⅱ中：Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，過一會兒停止	Ⅲ中：連接導(dǎo)線，一段時間后Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；隨即又產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止，……如此往復(fù)多次。Cu表面始終產(chǎn)生紅棕色氣泡

（1）Ⅰ中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式為

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

。
（2）取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，

溶液變成血紅色

溶液變成血紅色

（填現(xiàn)象），說明產(chǎn)生了Fe³⁺。
（3）Ⅱ中現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。說明硝酸具有

強氧化

強氧化

性。
（4）Ⅲ中，連接導(dǎo)線后體系形成了原電池。為分析反應(yīng)過程，在Fe、Cu之間連接電流計，實驗如下表。

實驗	現(xiàn)象
	?。甂閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)（Cu做負(fù)極），F(xiàn)e表面無明顯現(xiàn)象 ⅱ．過一會兒指針向右偏，F(xiàn)e表面產(chǎn)生紅棕色氣體；后又迅速向左偏，F(xiàn)e表面停止產(chǎn)生氣泡，……如此往復(fù)多次 ⅲ．一段時間后，指針一直處于右端，F(xiàn)e表面持續(xù)產(chǎn)生紅棕色氣體 ⅳ．Cu表面始終產(chǎn)生紅棕色氣泡

①用方程式解釋現(xiàn)象ⅳ：

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，

NO

-

3

+2H⁺+e^-═NO₂↑+H₂O

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，

NO

-

3

+2H⁺+e^-═NO₂↑+H₂O

。
②推測現(xiàn)象ⅰ中被還原的是

鐵表面的氧化物

鐵表面的氧化物

。
③解釋現(xiàn)象ⅱ中指針左右偏轉(zhuǎn)，往復(fù)多次的原因。

Fe做正極時，氧化層逐漸被還原而溶解，使Fe與濃HNO₃接觸，F(xiàn)e失電子做
負(fù)極，同時被氧化形成致密的氧化層。待氧化層完全形成后，F(xiàn)e不能繼續(xù)失電子，再次做正極。如此，指針左右偏轉(zhuǎn)，往返多次

Fe做正極時，氧化層逐漸被還原而溶解，使Fe與濃HNO₃接觸，F(xiàn)e失電子做
負(fù)極，同時被氧化形成致密的氧化層。待氧化層完全形成后，F(xiàn)e不能繼續(xù)失電子，再次做正極。如此，指針左右偏轉(zhuǎn)，往返多次

④現(xiàn)象ⅲ中，F(xiàn)e一直做負(fù)極，難以形成氧化層，可能的原因是

反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，隨反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低

反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，隨反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低

。