某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：
?
①該實驗中沒有涉及到的物質類別是 DD（單選）。
A.酸
B.堿
C.鹽
D.金屬
②NaCl屬于 離子離子化合物（選填“共價”“離子”）。
③寫出氯氣的電子式 
；半徑大小N ＜＜Cl（選填“＞”、“＜”）。
④一水合氨是 弱弱電解質（選填“強”、“弱”）其電離方程式為 NH3?H2O?NH+4+OH-NH3?H2O?NH+4+OH-。
⑤裝置D的作用是 干燥氯氣干燥氯氣。
⑥通入C裝置的物質經過反應后不可能得到 CC（單選）。
A.N2
B.NH4Cl
C.MnCl2
⑦裝置A圓底燒瓶中固體可為生石灰，簡述其作用 生石灰和氨水反應放出熱量，降低氨氣的溶解性，加快氨氣逸出生石灰和氨水反應放出熱量，降低氨氣的溶解性，加快氨氣逸出。
⑧從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？在G連接導管直接通入盛有NaOH溶液的燒杯中在G連接導管直接通入盛有NaOH溶液的燒杯中。
NH
+
4
NH
+
4
【考點】氨的實驗室制法．
【答案】D；離子；；＜；弱；NH3?H2O?+OH-；干燥氯氣；C；生石灰和氨水反應放出熱量，降低氨氣的溶解性，加快氨氣逸出；在G連接導管直接通入盛有NaOH溶液的燒杯中
；＜；弱；NH3?H2O?NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：1難度：0.7
相似題
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1．氨及銨鹽都是重要的化工原料。
I．某興趣小組制取氨氣并探究氨的催化氧化實驗。
（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為。
（2）如圖1，分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣，為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體，裝置2應裝入；若取消裝置2，在裝置3中僅觀察到大量白煙，原因是。
（3）氨氣常用于檢驗化工生產中氯氣是否泄漏，因為氯氣有少量泄漏時用氨氣檢驗會有白煙生成，同時生成一種對大氣無污染的產物，試寫出該反應的化學方程式：。
Ⅱ．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）
實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5mol/L鹽酸70mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.2mol/L NaOH溶液中和剩余鹽酸，消耗NaOH溶液25mL．經檢驗中和后的溶液中無SO42-。
（4）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是mol。
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-、無SO42-，進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物。
（5）檢驗裝置D內溶液中有SO32-、無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是：。
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是。發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.4 -
2．實驗室可選用下列裝置和試劑制備氨氣，并干燥、收集和處理尾氣。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/11/30 0:30:1組卷：248引用：3難度：0.7 -
3．實驗是科學探究的重要途徑，請將下列有關實驗的問題填寫完整．
I．化學興趣小組的同學用圖裝置A制備氨氣．并用裝置B探究氨氣的部分性質：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．若用試管收集氨氣，則檢驗氨氣是否收集滿的方法是．
（2）打開裝置B中橡皮管上的止水夾．將膠頭滴管中的水擠入盛滿干燥氨氣的燒瓶中，可觀察到燒杯中的水迅速進入燒瓶，形成噴泉，由此說明氨氣的溶解性是．進入燒瓶中的溶液呈色．由此可說明氨水顯（填“酸性”或“堿性”）
II．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素．碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：
化學興趣小組將上述流程②，③設計如圖：
（1）寫出提取過程①、③中實驗操作名稱：①，③．
（2）寫出過程②中有關反應的化學方程式．
（3）F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質的主要成分為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
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