某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn),有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)沒(méi)有伴隨明顯的現(xiàn)象,他們就此進(jìn)行了以下探究。
【提出問(wèn)題】
怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)?
【分析討論】
同學(xué)們討論后認(rèn)為,可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。
思路Ⅰ:驗(yàn)證有新物質(zhì)生成新物質(zhì)生成;思路Ⅱ:驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失。
【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分兩組分別設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。
組別 | 第一組 | 第二組 |
實(shí)驗(yàn)示意圖 |
(1)第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中,觀察到試管內(nèi)液面升高,認(rèn)為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出,還應(yīng)進(jìn)行CO2與
水
水
反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論。(2)第二組的小文同學(xué)向丙中滴入無(wú)色酚酞溶液后,觀察到溶液顏色
仍為無(wú)色
仍為無(wú)色
,得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后,觀察到有白色沉淀生成,由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl.你認(rèn)為小亮的結(jié)論是不合理
不合理
的(填“合理”或“不合理”)。(3)第二組同學(xué)進(jìn)一步討論后認(rèn)為,如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶,再將得到的晶體溶于水,若在室溫下測(cè)得該溶液的pH
=
=
(填“>”、“<”或“=”)7時(shí),則能證明有NaCl生成。【拓展應(yīng)用】第一組同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入某無(wú)色溶液,觀察到有白色沉淀生成,也得出了NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。生成白色沉淀的化學(xué)方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(只寫(xiě)一個(gè))。【考點(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì).
【答案】新物質(zhì)生成;水;仍為無(wú)色;不合理;=;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:653引用:4難度:0.4
相似題
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1.2022年合肥中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一是堿的性質(zhì)。主要是以“探究氫氧化鈉性質(zhì)”為主題的相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)氫氧化鈉
(1)氫氧化鈉俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉,它具有較強(qiáng)的
【任務(wù)二】探究氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)一】氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)
小明同學(xué)在做氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)有時(shí)得到綠色沉淀。
(2)小明對(duì)此異?,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因提出了以下兩種猜想。
猜想1:與硫酸銅溶液過(guò)量有關(guān)。
猜想2:
小明進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)中觀察到
【實(shí)驗(yàn)二】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
(3)將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,為探究二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),小明同學(xué)利用右圖中圖甲裝置測(cè)定二氧化碳濃度變化,采集數(shù)據(jù)繪制成曲線(如圖乙)。據(jù)圖乙分析,能說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉確實(shí)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是
(4)根據(jù)圖乙分析,判斷下列說(shuō)法正確的是
①0-t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后未進(jìn)行振蕩
②t1-t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后進(jìn)行振蕩
③能說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的時(shí)間段是t2-t3
④ab段二氧化碳濃度不變的原因是二氧化碳已在水中達(dá)到飽和
【繼續(xù)探究】探究二氧化碳量不同與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物也不同。
(5)若二氧化碳量不足時(shí),與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,此時(shí)氫氧化鈉有剩余;若二氧化碳量過(guò)量時(shí),與碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉(NaHCO3),現(xiàn)氫氧化鈉溶液中含4g氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可得ag產(chǎn)物溶質(zhì),且氫氧化鈉無(wú)剩余,則a的取值范圍為:發(fā)布:2024/11/19 8:0:1組卷:144引用:1難度:0.5 -
2.欲證明“CO2與NaOH能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置中夾持儀器、電腦均已略去)。
實(shí)驗(yàn)前U型管兩端液面相平,將NaOH溶液滴入試管中,恢復(fù)到室溫,U型管中的液面出現(xiàn)的現(xiàn)象是
實(shí)驗(yàn)二:為獲得充足的證據(jù),興趣小組設(shè)計(jì)了圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,并利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化。
按圖2所示,打開(kāi)壓強(qiáng)傳感器,觀察到三頸瓶?jī)?nèi)初始?jí)簭?qiáng)為101kPa,將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶?jī)?nèi),振蕩充分反應(yīng)。待壓強(qiáng)不再減小后,再將適量的稀鹽酸快速推入瓶?jī)?nèi),振蕩充分反應(yīng)。待壓強(qiáng)不再增大后,將兩個(gè)注射器活塞先后拉回原位(不進(jìn)行活塞操作時(shí),活塞不能自主移動(dòng))。瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化如圖3所示。
(1)向瓶?jī)?nèi)推入適量稀鹽酸后,能證明CO2與NaOH已發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是
(2)圖3中,
①CD段
②DE段
③MN段
(3)圖3中,DE段壓強(qiáng)遠(yuǎn)低于MN段壓強(qiáng),能夠說(shuō)明發(fā)布:2024/10/22 9:0:2組卷:69引用:4難度:0.5 -
3.某化學(xué)興趣小組開(kāi)展的酸、堿、鹽性質(zhì)系列探究活動(dòng)。
【探究1】變色實(shí)驗(yàn)
(1)將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中,觀察溶液變?yōu)榧t色,將氫氧化鈉加入到無(wú)色酚酞溶液中,溶液變成
(2)將碳酸鈉加入到無(wú)色酚酞溶液中,溶液變成紅色,說(shuō)明碳酸鈉溶液呈
【探究2】配制溶液
(3)用98%濃硫酸來(lái)配制100g10%稀硫酸溶液,無(wú)需用到的玻璃儀器有
A.膠頭滴管
B.酒精燈
C.量筒
D.燒杯
E.玻璃棒
【探究3】酸堿中和反應(yīng)微觀模擬示意圖:
(4)從微觀的角度分析,甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號(hào)分別為
(5)分析HCl和NaOH反應(yīng)的實(shí)質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的本質(zhì):
【探究4】
(6)如圖2實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是
(7)自然界并不缺少鎂,缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學(xué)興趣小組開(kāi)啟尋鎂之旅,現(xiàn)邀請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
①第一站:初識(shí)金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì):
②第二站:再遇金屬鎂。將打磨過(guò)的鎂條放入稀鹽酸中,反應(yīng)現(xiàn)象是
③第三站:制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂,流程如下:苦鹵Mg(OH)2NaOHMgCl2→Mg,流程中X為X
④第四站:再探金屬鎂。
【提出問(wèn)題】鎂能否與熱水反應(yīng)?如果反應(yīng),產(chǎn)物是什么?
【相關(guān)信息】①M(fèi)g+2H2O=Mg (OH)2+H2↑;②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 鎂能與熱水反應(yīng),生成氫氧化鎂和氫氣 發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:112引用:1難度:0.3
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