氣體的制取是初中化學的重要內容。學校興趣小組同學進行實驗研究。
【活動一】研究氧氣的制取
（1）寫出有標號的儀器名稱：①酒精燈酒精燈。
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是 AA（填圖1字母），反應的化學方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑，用圖D裝置收集的氧氣，判斷收集滿了的方法是 瓶口有大氣泡逸出瓶口有大氣泡逸出。
（3）化學興趣小組同學根據所學知識，自制一臺“制氧器”，其裝置如圖3所示。該裝置使用甲試劑為白色固體（Na2CO3?3H2O2），作制氧劑；乙試劑為二氧化錳，作催化劑。該制氧機的制氧原理有兩步：
第一步：Na2CO3?3H2O2 40℃ Na2CO3+3H2O2
第二步：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（用化學方程式表示）。
由上述資料信息可知，保存Na2CO3?3H2O2應注意 放在陰涼干燥處放在陰涼干燥處。
下列有關該裝置說法正確的是 BCBC（填字母）。
A.此儀器可用于醫(yī)療急救，也可用產生的氧氣作燃料切割金屬
B.過濾倉利用氧氣不易溶于水的性質，使氧氣濕潤
C.過濾倉中氣泡的多少可以判斷氧氣排出的快慢
D.該裝置可以隨時調控產生氧氣的速率
【活動二】研究二氧化碳的制取
（4）按如下表進行實驗，取等質量的同種大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應），產生二氧化碳的體積隨時間變化曲線如圖4所示。
△
△
40
℃
M
n
O
2
M
n
O
2
| 實驗編號 | 藥品 |
| Ⅰ | 塊狀大理石、10%稀硫酸 |
| Ⅱ | 塊狀大理石、7%稀鹽酸 |
| Ⅲ | 粉狀大理石、7%稀鹽酸 |
丙
丙
（選填“甲”、“乙”或“丙”）。小組同學決定用實驗Ⅱ的藥品制取二氧化碳氣體，不用實驗Ⅲ藥品制備二氧化碳的原因是 粉狀大理石與稀鹽酸接觸面積大，反應速率太快
粉狀大理石與稀鹽酸接觸面積大，反應速率太快
。（5）實驗小組同學在制取二氧化碳時想要控制反應的發(fā)生和停止，應選擇圖1中的
C
C
作發(fā)生裝置。選擇圖2為收集裝置，檢驗二氧化碳已收集滿的方法為 將燃著的木條伸到b端導管口，木條熄滅，證明已收集滿
將燃著的木條伸到b端導管口，木條熄滅，證明已收集滿
。（6）小明同學將25g雞蛋殼（雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣）洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應），收集到8.8g氣體。請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數
80%
80%
。【答案】酒精燈；A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；瓶口有大氣泡逸出；2H2O2 2H2O+O2↑；放在陰涼干燥處；BC；丙；粉狀大理石與稀鹽酸接觸面積大，反應速率太快；C；將燃著的木條伸到b端導管口，木條熄滅，證明已收集滿；80%
△
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/24 20:0:2組卷：54引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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