Ⅰ甲同學計劃探究+2價鐵的化合物的性質。
（1）實驗前甲同學預測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為甲同學預測的依據(jù)是 因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低。
（2）甲同學取少量FeSO4溶液，并滴入幾滴酸性KMnO4溶液，觀察到 紫紅色褪去紫紅色褪去的現(xiàn)象；若加入活潑金屬鋅，則溶液顏色會 顏色會褪去顏色會褪去。
（3）實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質。保存FeCl2溶液的方法是加入 加入鐵屑加入鐵屑。
Ⅱ．（4）乙同學對+2價的Fe（OH）2很感興趣，他查閱到Fe（OH）2應為 白白色沉淀，但是他將FeSO4溶液與NaOH溶液混合后，該顏色的沉淀現(xiàn)象轉瞬即逝，分析原因是（用化學方程式表示） 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（5）乙同學為了長時間觀察到Fe（OH）2的生成現(xiàn)象，設計了如圖2所示的電解裝置。有關該裝置說法不正確的是 ACAC。
A．a為電源正極，b為電源負極
B．電解液一定是NaOH溶液
C．兩個電極都必須使用鐵作電極
D．陽極發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+
Ⅲ．（6）在高爐煉鐵中，鐵的三種氧化物均可作為原料冶煉鐵，已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3
丙同學翻閱了資料，了解了蓋斯定律后，寫出CO還原FeO的熱化學方程式為 FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=16（3ΔH1-ΔH2+2ΔH3）FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=16（3ΔH1-ΔH2+2ΔH3）。
Ⅳ．丁同學回憶起初中學過的還原氧化銅的實驗，想用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究。
【探究目的】分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。
【查閱資料】
①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
8Fe+30HNO3（更?。?8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O
④3Fe3O4+28HNO3（?。?9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
【實驗探究】
第一部分：定性檢驗
1
6
1
6
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶解呈黃綠色；有氣泡產生 |
| ② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液出現(xiàn)血紅色 |
| ③ | 另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置 | 有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解 |
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
。（8）上述實驗說明黑色粉末X中含有
Fe3O4和Fe的混合物
Fe3O4和Fe的混合物
。第二部分：定量測定
根據(jù)圖3所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：
（9）通過以上數(shù)據(jù)，可以計算出13.12g黑色粉末X中各成分的物質的量為
Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol
Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol
。第三部分：問題討論
在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在溶液Y中滴加過量NaOH溶液時有刺激性氣味氣體生成。為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學重復上述實驗。在步驟①中共收集到標準狀況下896mL的氣體，經分析其中只含有NO；測得溶液Y中c（H+）=0.5mol/L（假設溶液體積仍為200mL）
（10）通過計算可知，溶液Y中c（Fe3+）=
1
1
mol/L，c（NH
+
4
0.15
0.15
mol/L，c（NO
-
3
3.65
3.65
mol/L【答案】因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低；紫紅色褪去；顏色會褪去；加入鐵屑；白；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；AC；FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=（3ΔH1-ΔH2+2ΔH3）；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe3O4和Fe的混合物；Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol；1；0.15；3.65
1
6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：1難度：0.4
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
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Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
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