甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。某同學進行實驗，實驗裝置如圖。其中A、B的成分見表：
| 序號 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ② | 2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ③ | 2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
，實驗結束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
| 實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
| 0.5mol/LH2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
| 0.2mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
| 時間/S | 40 | 20 | 10 |
5 5
|
5
5
，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是 KMnO4溶液過量
KMnO4溶液過量
。（3）2號反應中，H2C2O4的反應速率為
0.00625mol/（L?s）
0.00625mol/（L?s）
。（4）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：
| 時間/S | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
溫度不是反應速率突然加快的原因
溫度不是反應速率突然加快的原因
。（5）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是
催化劑
催化劑
的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是 d
d
。a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳
【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；5；5；KMnO4溶液過量；0.00625mol/（L?s）；溫度不是反應速率突然加快的原因；催化劑；d
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：3難度：0.3
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗目的是．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應（填“快”或“慢”）的為弱電解質．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響，設計實驗方案如下表。下列有關說法正確的是（ ）
實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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