人教版(2019)選擇性必修1《2.2 化學(xué)平衡》2020年同步練習(xí)卷(5)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
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1.某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)?Z(g)+W(g);△H>0.下列敘述正確的是( )
組卷:50引用:6難度:0.9 -
2.下列哪個是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素( ?。?/h2>
組卷:40引用:10難度:0.7 -
3.把下列四種鹽酸溶液分別加入四個盛有20mL 1mol/L的KOH溶液的燒杯中,均加水稀釋到100mL,此時(shí)反應(yīng)最快的是( )
組卷:52引用:4難度:0.6 -
4.對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g),下列條件能加快其反應(yīng)速率的是( )
組卷:112引用:18難度:0.7 -
5.一定溫度下用鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,采取下列措施,①將鐵塊換成等質(zhì)量的鐵粉;②將稀硫酸換成濃硫酸;③加熱;④加入少量KNO3固體;其中能夠加快氫氣產(chǎn)生速率的是( ?。?/h2>
組卷:22引用:1難度:0.5 -
6.常溫下,分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中。鐵塊最快溶解完的是( )
組卷:55引用:3難度:0.5 -
7.下列說法不正確的是( )
組卷:12引用:2難度:0.5 -
8.對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( ?。?br />①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動
②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v正減小
③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動,v正、v逆增大
④增大B的濃度,v正>v逆
⑤加入催化劑,平衡向正反應(yīng)方向移動。組卷:191引用:7難度:0.9
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23.甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
甲組:通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖。其中A、B的成分見表:序號 A溶液 B溶液 ① 2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 4mL 0.01mol/LKMnO4溶液 ② 2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 4mL 0.01mol/LKMnO4溶液 ③ 2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 4mL 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5mol/LH2C2O4/mL 5 10 10 5 0.2mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10 時(shí)間/S 40 20 10
(3)2號反應(yīng)中,H2C2O4的反應(yīng)速率為
(4)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致,重做3號實(shí)驗(yàn),測定過程中溶液不同時(shí)間的溫度,結(jié)果如表:時(shí)間/S 0 5 10 15 20 25 30 溫度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27
(5)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是
a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳組卷:28引用:3難度:0.3 -
24.為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1T1溫度下,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖。
請回答:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=
(2)能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)生成1mol CH3OH
(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是n(CH3OH)n(CO2)
A.加入催化劑
B.充入He(g),使壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離
D.降低溫度
(4)求此溫度(T1)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=組卷:30引用:1難度:0.5