某?；瘜W(xué)實(shí)驗小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗（加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球）。
實(shí)驗操作及現(xiàn)象：
| 實(shí)驗操作 | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸 | 產(chǎn)生氣體 |
| Ⅱ.當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提 | |
| Ⅲ.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱 | A裝置中產(chǎn)生無色氣體，E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體 |
| Ⅳ.用F裝置向E裝置中鼓入空氣 | E裝置中氣體顏色逐漸加深 |
| Ⅴ.一段時間后 | C裝置中白色沉淀溶解 |
（1）操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為
CO2
CO2
。操作Ⅰ的目的是 用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡
用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡
。D裝置的作用是 平衡壓強(qiáng)，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣
平衡壓強(qiáng)，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣
。（2）C裝置中白色沉淀的化學(xué)式是
CaCO3
CaCO3
。操作Ⅱ中當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時立刻將B裝置上提的原因是 防止碳酸鈣消耗硝酸過多，從而影響銅與稀硝酸的反應(yīng)
防止碳酸鈣消耗硝酸過多，從而影響銅與稀硝酸的反應(yīng)
。（3）操作Ⅲ中A裝置中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
。（4）E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是
CO2比空氣重，從長管進(jìn)入E，并沒有把E中的空氣排盡，致使部分NO先與未排盡的空氣生成少量紅棕色氣體NO2，當(dāng)再從F鼓入空氣時，E中有更多的NO2生成，所以氣體顏色逐漸加深
CO2比空氣重，從長管進(jìn)入E，并沒有把E中的空氣排盡，致使部分NO先與未排盡的空氣生成少量紅棕色氣體NO2，當(dāng)再從F鼓入空氣時，E中有更多的NO2生成，所以氣體顏色逐漸加深
。（5）操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是（用兩個化學(xué)方程式說明）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO+3O2+2H2O=4HNO3）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO+3O2+2H2O=4HNO3）
，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
。【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗方案的設(shè)計．
【答案】CO2；用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡；平衡壓強(qiáng)，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣；CaCO3；防止碳酸鈣消耗硝酸過多，從而影響銅與稀硝酸的反應(yīng)；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；CO2比空氣重，從長管進(jìn)入E，并沒有把E中的空氣排盡，致使部分NO先與未排盡的空氣生成少量紅棕色氣體NO2，當(dāng)再從F鼓入空氣時，E中有更多的NO2生成，所以氣體顏色逐漸加深；3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO+3O2+2H2O=4HNO3）；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：56引用：5難度：0.6
相似題
-
1．如圖是在實(shí)驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實(shí)驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實(shí)驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實(shí)驗，其中對實(shí)驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~