某?；瘜W小組同學研究Cu與H₂SO₄溶液反應，小偉同學實驗記錄如表。

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速伸入裝有10mL 3mol/L H2SO4溶液的試管中	產生大量白霧；溶液顏色變?yōu)闇\藍色；試管中出現(xiàn)紅色渾濁
Ⅱ	步驟一：取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速伸入裝有10mL蒸餾水的試管中；步驟二：冷卻后加入5mL 3mol/L H2SO4	步驟一：產生少量白霧；試管中出現(xiàn)黑色渾濁，略帶紅色步驟二：渾濁全部為紅色；溶液略顯藍色

（1）實驗一：探究白霧的成分。
①波波同學收集實驗Ⅰ中白霧，加入品紅溶液，溶液褪色，得出結論：白霧成分包含SO₂．可能是因為局部溫度過高產生，寫出有關化學方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
②艷艷同學認為不妥，補充實驗Ⅲ：

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅲ	步驟一：取品紅溶液，加3mol/L H2SO4 溶液，加熱； 步驟二：收集實驗Ⅰ中白霧，加入品紅溶液，加熱。	步驟一：溶液褪色，加熱無顏色變化；步驟二：溶液褪色，加熱無顏色變化

根據實驗Ⅲ，可推斷白霧成分是

H₂SO₄

H₂SO₄

，而并非SO₂。
（2）實驗二：探究紅色固體的成分。
經過分析，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的紅色渾濁成分相同。
【資料】Cu₂O能溶在濃氨水中形成無色Cu（NH₃）₂⁺，很容易被氧氣氧化為藍色Cu（NH₃）₄²⁺；
Cu₂O能與一定濃度的酸溶液發(fā)生反應：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O。
①寫出Cu₂O溶在濃氨水中的離子方程式

Cu₂O+4NH₃?H₂O=2Cu（NH₃）₂⁺+2OH^-+3H₂O；

Cu₂O+4NH₃?H₂O=2Cu（NH₃）₂⁺+2OH^-+3H₂O；

。
②對于紅色渾濁的成分，谷哥設計

加入到足量的濃氨水中，固體全部溶解得無色溶液，很快變成藍色溶液

加入到足量的濃氨水中，固體全部溶解得無色溶液，很快變成藍色溶液

實驗并證實了紅色固體中只有Cu₂O．他的實驗是：將實驗Ⅰ試管中固體過濾洗滌，得紅色固體。
③結合實驗Ⅰ和Ⅱ，吉吉同學確定銅絲燒至紅熱時生成了

CuO和Cu₂O

CuO和Cu₂O

。
（3）實驗三：探究紅色固體不溶的原因。
經過檢驗，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ反應后的溶液均顯酸性，對于體系中有Cu₂O固體的原因：龍校假設：在實驗條件下，隨著溶液酸性降低，Cu₂O與酸無法反應。
喬博假設：在實驗條件下，隨著溶液酸性降低，Cu₂O與酸反應速率變小。鄒鄒同學繼續(xù)實驗：

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅳ	取Cu2O固體少量，加入到裝有10mL 3mol/L H2SO4溶液的試管中	溶液迅速變?yōu)樗{色；試管中出現(xiàn)少量亮紅色固體
Ⅴ	取Cu2O固體少量，加入到裝有10mL 3mol/L H2SO4和少量CuSO4（淺藍色）的試管中	現(xiàn)象同Ⅳ
Ⅵ	重復實驗Ⅰ，振蕩試管，分為兩等份。第一份立刻加入濃硫酸至c（H2SO4）=3mol/L；第二份靜置4h之后，過濾，向固體中加入濃硫酸至c（H2SO4）=3mol/L	第一份加酸后紅色固體明顯減少，溶液藍色加深；第二份靜置時，固體減少，溶液緩慢變?yōu)樗{色，固體加酸后無明顯現(xiàn)象。

①實驗Ⅴ的目的是

證明Cu²⁺對Cu₂O與酸的反應沒有干擾

證明Cu²⁺對Cu₂O與酸的反應沒有干擾

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②通過以上實驗，臧臧同學得出的結論是

隨著溶液酸性降低，Cu₂O與酸反應的速率變小

隨著溶液酸性降低，Cu₂O與酸反應的速率變小

。