某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。
Ⅰ．中和熱的測(cè)定
在25℃、101kPa條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1。按照?qǐng)D1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器A的名稱是

玻璃攪拌器

玻璃攪拌器

。
（2）碎泡沫塑料的作用是

保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失

保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失

。
（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol?L^-1CH₃COOH溶液、50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H

＞

＞

-57.3kJ?mol^-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是

CH₃COOH是弱酸，電離過(guò)程中吸收熱量，使放出的熱量減少，△H＞-57.3kJ/mol

CH₃COOH是弱酸，電離過(guò)程中吸收熱量，使放出的熱量減少，△H＞-57.3kJ/mol

。
Ⅱ．中和滴定
（1）用量取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	19.00	23.00	23.02

該鹽酸的濃度約為

0.23mol/L

0.23mol/L

（保留兩位有效數(shù)字）。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成紅色，半分鐘內(nèi)不褪色

滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成紅色，半分鐘內(nèi)不褪色

。
（2）若某次滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖2所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為

23.10

23.10

mL。
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏低的有

BCD

BCD

（填字母序號(hào)）。
A.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
B.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
C.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)
D.滴定過(guò)程中錐形瓶中少量液體濺出
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消尖