某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。
Ⅰ．中和熱的測定
在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1。按照圖1所示裝置進行實驗。
（1）儀器A的名稱是 玻璃攪拌器玻璃攪拌器。
（2）碎泡沫塑料的作用是 保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失。
（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol?L-1CH3COOH溶液、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H ＞＞-57.3kJ?mol-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 CH3COOH是弱酸，電離過程中吸收熱量，使放出的熱量減少，△H＞-57.3kJ/molCH3COOH是弱酸，電離過程中吸收熱量，使放出的熱量減少，△H＞-57.3kJ/mol。
Ⅱ．中和滴定
（1）用量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20mol?L-1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結果記錄如表：
| 實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液體積/mL | 19.00 | 23.00 | 23.02 |
0.23mol/L
0.23mol/L
（保留兩位有效數字）。滴定達到終點的標志是 滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成紅色，半分鐘內不褪色
滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成紅色，半分鐘內不褪色
。（2）若某次滴定結束時，滴定管液面如圖2所示，則終點讀數為
23.10
23.10
mL。（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏低的有
BCD
BCD
（填字母序號）。A.錐形瓶水洗后直接裝待測液
B.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數
D.滴定過程中錐形瓶中少量液體濺出
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消尖
【答案】玻璃攪拌器；保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失；＞；CH3COOH是弱酸，電離過程中吸收熱量，使放出的熱量減少，△H＞-57.3kJ/mol；0.23mol/L；滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成紅色，半分鐘內不褪色；23.10；BCD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.6
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1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/18 23:0:1組卷：86引用：2難度：0.7 -
2．掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列有關說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/10/78014b26.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：90引用：4難度：0.7 -
3．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=（結果保留一位小數）[已知Q=cmΔt,設鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：57難度：0.6