2020-2021學(xué)年廣東省江門市培英中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題(1-10每題2分,11-16每題4分,共44分)
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1.下列各項(xiàng)關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( ?。?br />
選項(xiàng) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A CaCO3 HF SO2 B NaCl NH3 BaSO4 C Fe HCl 蔗糖 D HNO3 Fe(OH)3 MgO 組卷:4引用:1難度:0.7 -
2.下列說(shuō)法中正確的是( )
組卷:28引用:3難度:0.8 -
3.下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是( ?。?/h2>
組卷:45引用:11難度:0.5 -
4.下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>
組卷:1引用:1難度:0.6 -
5.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ?。?/h2>
組卷:5引用:1難度:0.8 -
6.下列溶液一定呈中性的是( ?。?/h2>
組卷:1引用:1難度:0.7
二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共56分)
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19.可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個(gè)反應(yīng),因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。
(1)某溫度下,使用V2O5進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),在保證O2(g)的濃度不變的條件下,增大容器的體積,平衡
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.不移動(dòng)
C.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.無(wú)法確定
(2)使用V2O5催化該反應(yīng)時(shí),涉及到催化劑V2O5的熱化學(xué)反應(yīng)有:
①V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)ΔH1=+59.6kJ/mol
②2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)ΔH2=-314.4kJ/mol
向10L密閉容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2,改變加入O2的量,在常溫下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應(yīng)前加入O2的變化如圖1所示,圖中沒(méi)有生成SO3的可能原因是
(3)向一保持常壓的密閉容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol,O2(g)0.3mol,此時(shí)容器的體積為10L,分別在T1、T2兩種溫度下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
①T2時(shí),2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=
②下列說(shuō)法正確的是
A.T1<T2
B.若向該容器通入高溫He(g)(不參加反應(yīng),高于T2),SO3的產(chǎn)率將減小,僅因?yàn)闇囟壬撸胶庀蚰娣较蛞苿?dòng)
C.合成硫酸的設(shè)備中,在接觸室合成SO3需要高壓設(shè)備
D.依據(jù)反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度定為此反應(yīng)溫度
③在比T2更高的溫度T3下,反應(yīng)②平衡向左移動(dòng),生成更多的V2O4固體會(huì)覆蓋在V2O5固體的表面上,該因素對(duì)反應(yīng)①影響超過(guò)了溫度因素的影響。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出在T3下,α(SO2)在0~t1時(shí)刻的變化圖(0~t1時(shí)刻之間已經(jīng)平衡)組卷:32引用:3難度:0.5 -
20.某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。
Ⅰ.中和熱的測(cè)定
在25℃、101kPa條件下,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1。按照?qǐng)D1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)儀器A的名稱是
(2)碎泡沫塑料的作用是
(3)在25℃、101kPa條件下,取50mL0.50mol?L-1CH3COOH溶液、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱△H
Ⅱ.中和滴定
(1)用量取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加1~2滴酚酞作指示劑,用0.20mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表:實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液體積/mL 19.00 23.00 23.02
(2)若某次滴定結(jié)束時(shí),滴定管液面如圖2所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為
(3)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏低的有
A.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
B.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
C.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),俯視讀出滴定管讀數(shù)
D.滴定過(guò)程中錐形瓶中少量液體濺出
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消尖組卷:7引用:1難度:0.6