2020-2021學(xué)年廣東省江門市培英中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題（1-10每題2分，11-16每題4分，共44分）

• 1．下列各項關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　?。?br />

  選項	強電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
  A	CaCO3	HF	SO2
  B	NaCl	NH3	BaSO4
  C	Fe	HCl	蔗糖
  D	HNO3	Fe（OH）3	MgO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)

  B．使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度又不會改變反應(yīng)的恰變

  C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2
  組卷：28引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是（　　）

  A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-

  B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H＞-57.3kJ?mol-1

  C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
  組卷：46引用：11難度：0.5

  解析

• 4．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）ΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

  B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

  C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  B．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-

  C．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3?H2O+H+

  D．NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH-
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

  C．使酚酞試液呈無色的溶液

  D．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4個小題，共56分）

• 19．可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應(yīng)，因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。
  
  （1）某溫度下，使用V₂O₅進行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在保證O₂（g）的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡

   

  。（填字母代號）
  A．向正反應(yīng)方向移動
  B．不移動
  C．向逆反應(yīng)方向移動
  D．無法確定
  （2）使用V₂O₅催化該反應(yīng)時，涉及到催化劑V₂O₅的熱化學(xué)反應(yīng)有：
  ①V₂O₅（s）+SO₂（g）?V₂O₄（s）+SO₃（g）ΔH₁=+59.6kJ/mol
  ②2V₂O₄（s）+O₂（g）?2V₂O₅（s）ΔH₂=-314.4kJ/mol
  向10L密閉容器中加入V₂O₄（s）、SO₂（g）各1mol及一定量的O₂，改變加入O₂的量，在常溫下反應(yīng)一段時間后，測得容器中V₂O₄、V₂O₅、SO₂和SO₃的量隨反應(yīng)前加入O₂的變化如圖1所示，圖中沒有生成SO₃的可能原因是

   

  。
  （3）向一保持常壓的密閉容器中加入V₂O₅（s）、SO₂（g）各0.6mol,O₂（g）0.3mol,此時容器的體積為10L，分別在T₁、T₂兩種溫度下進行反應(yīng)，測得容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
  ①T₂時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②下列說法正確的是

   

  。
  A．T₁＜T₂
  B．若向該容器通入高溫He（g）（不參加反應(yīng)，高于T₂），SO₃的產(chǎn)率將減小，僅因為溫度升高，平衡向逆方向移動
  C．合成硫酸的設(shè)備中，在接觸室合成SO₃需要高壓設(shè)備
  D．依據(jù)反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度定為此反應(yīng)溫度
  ③在比T₂更高的溫度T₃下，反應(yīng)②平衡向左移動，生成更多的V₂O₄固體會覆蓋在V₂O₅固體的表面上，該因素對反應(yīng)①影響超過了溫度因素的影響。請在圖2中畫出在T₃下，α（SO₂）在0～t₁時刻的變化圖（0～t₁時刻之間已經(jīng)平衡）

   

  。
  組卷：32引用：3難度：0.5

  解析

• 20．某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。
  Ⅰ．中和熱的測定
  在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1。按照圖1所示裝置進行實驗。
  
  （1）儀器A的名稱是

   

  。
  （2）碎泡沫塑料的作用是

   

  。
  （3）在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol?L^-1CH₃COOH溶液、50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H

   

  -57.3kJ?mol^-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是

   

  。
  Ⅱ．中和滴定
  （1）用量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如表：
  

  實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
  消耗NaOH溶液體積/mL	19.00	23.00	23.02

  該鹽酸的濃度約為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是

   

  。
  （2）若某次滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖2所示，則終點讀數(shù)為

   

  mL。
  （3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏低的有

   

  （填字母序號）。
  A.錐形瓶水洗后直接裝待測液
  B.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
  C.滴定到達(dá)終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)
  D.滴定過程中錐形瓶中少量液體濺出
  E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消尖
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析