根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。
Ⅰ．鐵片與稀硫酸反應(yīng)的能量變化特征如圖所示：
（1）該反應(yīng)為 放熱放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）若要使該反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是 ACAC（填正確選項(xiàng)的字母編號(hào)）。
A．改用鐵粉
B．改用98%的硫酸
C．適當(dāng)升高溫度
Ⅱ．以相同大小銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 水果種類(lèi) | 電極間距離/cm | 電流/μA |  |
| 1 | 番茄 | 1 | 98.7 | |
| 2 | 番茄 | 2 | 72.5 | |
| 3 | 蘋(píng)果 | 2 | 27.2 |
電極間距離
電極間距離
對(duì)水果電池電流大小的影響。（4）該實(shí)驗(yàn)裝置中，正極的材料是
Cu
Cu
，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
。（5）當(dāng)有3.25gZn參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
0.1NA
0.1NA
。Ⅲ．某溫度下，體積為1L恒容密閉容器中，X、Y兩種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（6）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Y?X
4Y?X
。（7）2min時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
3：4
3：4
。（8）在0～2min內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率為
2mol?L-1?min-1
2mol?L-1?min-1
。（9）不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
B
B
（填正確選項(xiàng)的字母編號(hào)）。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．X氣體與Y氣體的濃度不再變化
D．容器內(nèi)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
【答案】放熱；AC；電極間距離；Cu；Zn-2e-=Zn2+；0.1NA；4Y?X；3：4；2mol?L-1?min-1；B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.7
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對(duì)反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時(shí)，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為P，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時(shí)═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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