氧和氮是大氣的主要成分，氮的化合物在工業(yè)上均有重要的應(yīng)用。
（1）根據(jù)下列反應(yīng)寫出由熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學(xué)方程式：

2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+572kJ/mol

2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+572kJ/mol

H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

1

2

O₂（g）△H₁=327KJ?mol^-1
SO₂（g）+I₂（s）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₂=-151KJ?mol^-1
2HI（aq）═H₂（g）+I₂（s）△H₃=110KJ?mol^-1
（2）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①③⑤⑥

①③⑤⑥

。（填序號(hào)）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molN₂的同時(shí)生成2n molNH₃
②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成
③1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
為提高H₂的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有

ACDF

ACDF

（填字母）。
A．及時(shí)移出氨 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫
C．適當(dāng)增大壓強(qiáng) D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br />E．減小壓強(qiáng) F．降低溫度
（3）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g），副反應(yīng)②：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）。平衡混合氣中N₂與N₂O含量與溫度的關(guān)系如圖1，請(qǐng)解釋在400K～600K時(shí)，平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是

反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移，N₂含量降低；反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡右移，N₂O含量升高

反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移，N₂含量降低；反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡右移，N₂O含量升高

（4）肼（N₂H₄）是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。向2L的恒容密閉容器中充入2mol N₂H₄，發(fā)生反應(yīng)N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g），

n

（

N

2

）

+

n

（

H

2

）

n

（

N

2

H

4

）

（用x表示）與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，則該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1

1

。
肼在另一條件下也可達(dá)到分解平衡，同時(shí)生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。圖3為平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，則p₂

大于

大于

（填“大于”或“小于”） p₁。