氧和氮是大氣的主要成分，氮的化合物在工業(yè)上均有重要的應用。
（1）根據下列反應寫出由熱化學循環(huán)在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學方程式：

2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+572kJ/mol

2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+572kJ/mol

H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

1

2

O₂（g）△H₁=327KJ?mol^-1
SO₂（g）+I₂（s）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₂=-151KJ?mol^-1
2HI（aq）═H₂（g）+I₂（s）△H₃=110KJ?mol^-1
（2）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說法可以證明反應已達到平衡狀態(tài)的是

①③⑤⑥

①③⑤⑥

。（填序號）
①單位時間內生成n molN₂的同時生成2n molNH₃
②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成
③1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。
為提高H₂的轉化率，實際生產中宜采取的措施有

ACDF

ACDF

（填字母）。
A．及時移出氨 B．最適合催化劑活性的適當高溫
C．適當增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
E．減小壓強 F．降低溫度
（3）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g），副反應②：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）。平衡混合氣中N₂與N₂O含量與溫度的關系如圖1，請解釋在400K～600K時，平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是

反應①為放熱反應，溫度升高平衡左移，N₂含量降低；反應②為吸熱反應，溫度升高平衡右移，N₂O含量升高

反應①為放熱反應，溫度升高平衡左移，N₂含量降低；反應②為吸熱反應，溫度升高平衡右移，N₂O含量升高

（4）肼（N₂H₄）是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。向2L的恒容密閉容器中充入2mol N₂H₄，發(fā)生反應N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g），

n

（

N

2

）

+

n

（

H

2

）

n

（

N

2

H

4

）

（用x表示）與時間的關系如圖2所示，則該溫度下，此反應的平衡常數K=

1

1

。
肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。圖3為平衡體系中肼的體積分數與溫度、壓強的關系，則p₂

大于

大于

（填“大于”或“小于”） p₁。