2021-2022學年黑龍江省黑河市嫩江一中、嫩江市職業(yè)高中、伊拉哈中學、海江中學等五校聯考高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）

• 1．為了進一步提高合成氨的生產效率，科研中具有開發(fā)價值的是（　　）

  A．研究高溫下活性較大的催化劑

  B．研究低溫下活性較大的催化劑

  C．尋求氨的新來源

  D．研制耐高溫高壓的新型材料建造合成塔
  組卷：79引用：8難度：0.9

  解析

• 2．已知反應CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，K增大

  B．減小壓強，n（CO2）增加

  C．充入一定量的氮氣，n（H2）不變

  D．更換高效催化劑，CO的轉化率增大
  組卷：53難度：0.7

  解析

• 3．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　　）

  A．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉

  B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

  C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

  D．Na與水反應時增大水的用量
  組卷：609引用：25難度：0.7

  解析

• 4．對于可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．4v正（O2）=5v逆（NO）時，達到化學平衡狀態(tài)

  B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)

  C．達到化學平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

  D．化學反應速率的關系為2v正（NH3）=3v正（H2O）
  組卷：9難度：0.7

  解析

• 5．研究發(fā)現液態(tài)有機物是比較理想的儲氫材料。甲苯儲氫反應的能量變化如圖所示。
  下列推斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲苯儲氫反應的原子利用率為100%

  B．甲苯儲氫反應是放熱反應

  C．該反應的正反應活化能大于逆反應活化能

  D．加入催化劑，不會改變反應熱
  組卷：18難度：0.9

  解析

• 6．據美國《科學》雜志報道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH₂=CHOH，此物質常溫時為液體，它很容易轉化成CH₃CHO，化學方程式為CH₂=CHOH?CH₃CHO；已知△H＜0．據此你認為下列說法中正確的是（　　）

  A．該星球表面溫度很高

  B．該星球表面溫度很低

  C．低溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH＞CH3CHO

  D．該反應中CH2=CHOH化學鍵斷裂吸收能量大于CH3CHO化學鍵形成放出能量
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

• 19．工業(yè)上合成氨的原理如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H。
  （1）已知H-H鍵的鍵能為436kJ?mol^-1，N-H鍵的鍵能為391KJ?mol^-1，N=N鍵的鍵能是945.6KJ?mol^-1，則上述反應的△H=

   

  。
  （2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為甲：v（NH₃）=3.5mol?L^-1?min^-1；乙：v（N₂）=2mol?L^-1?min^-1；丙：v（H₂）=4.5mol?L^-1?min^-1；?。簐（NH₃）=0.075mol?L^-1?min^-1．若其他條件 相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是

   

  （填序號）。
  （3）在一定溫度下，將1molN₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為 2.8mol,容器壓強為8MPa.則平衡常數K_p=

   

  （用平衡分壓代替濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
  （4）在773K時，分別將2molN₂和6mol H₂充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中各物質的濃度與反應時間t的關系如圖所示。
  
  ①圖中表示c（N₂）-t的曲線是

   

  。
  ②該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的濃度均為3mol?L^-l，則此時v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：10難度：0.6

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• 20．氧和氮是大氣的主要成分，氮的化合物在工業(yè)上均有重要的應用。
  （1）根據下列反應寫出由熱化學循環(huán)在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學方程式：

   

  
  H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）△H₁=327KJ?mol^-1
  SO₂（g）+I₂（s）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₂=-151KJ?mol^-1
  2HI（aq）═H₂（g）+I₂（s）△H₃=110KJ?mol^-1
  （2）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說法可以證明反應已達到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填序號）
  ①單位時間內生成n molN₂的同時生成2n molNH₃
  ②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成
  ③1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
  ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
  ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。
  為提高H₂的轉化率，實際生產中宜采取的措施有

   

  （填字母）。
  A．及時移出氨 B．最適合催化劑活性的適當高溫
  C．適當增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
  E．減小壓強 F．降低溫度
  （3）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g），副反應②：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）。平衡混合氣中N₂與N₂O含量與溫度的關系如圖1，請解釋在400K～600K時，平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是

   

  
  
  （4）肼（N₂H₄）是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。向2L的恒容密閉容器中充入2mol N₂H₄，發(fā)生反應N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g），

  n

  （

  N

  2

  ）

  +

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  N

  2

  H

  4

  ）

  （用x表示）與時間的關系如圖2所示，則該溫度下，此反應的平衡常數K=

   

  。
  肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。圖3為平衡體系中肼的體積分數與溫度、壓強的關系，則p₂

   

  （填“大于”或“小于”） p₁。
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析