實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）+MnO2 △ Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？是是，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出MnO2MnO2是氧化劑，HClHCl是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++2Cl-+MnO2 △ Cl2↑+Mn2++2H2O4H++2Cl-+MnO2 △ Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是除去氯氣中混有的HCl氣體除去氯氣中混有的HCl氣體．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用濃氫氧化鈉（濃堿）濃氫氧化鈉（濃堿）溶液來吸收有毒的氯氣．
（4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g?cm-3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況下）的氯氣．試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
△
△
△
【答案】是；MnO2；HCl；4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O；除去氯氣中混有的HCl氣體；濃氫氧化鈉（濃堿）
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：5難度：0.5
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
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發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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