當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年上海市楊浦區(qū)復(fù)旦大學(xué)二附中九年級(jí)（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（12月份）> 試題詳情

單質(zhì)碳、氫氣和一氧化碳有著相似的化學(xué)性質(zhì)—可燃性和還原性。學(xué)校興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了驗(yàn)證：

甲實(shí)驗(yàn)：其中反應(yīng)的化學(xué)方程式
H₂+CuO
△

Cu+H₂O
H₂+CuO
△

Cu+H₂O
，還原劑是
氫氣或H₂
氫氣或H₂
。試管口略向下傾斜的原因是
防止冷凝水倒流，炸裂試管
防止冷凝水倒流，炸裂試管
。
乙實(shí)驗(yàn)：能夠證明試管中反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的明顯現(xiàn)象有：
BC
BC
。
A．紅色粉末變?yōu)楹谏?br />B．導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡
C．澄清石灰水大量渾濁
D．試管口有無(wú)色液滴
【討論】有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)有一氧化碳生成。你贊同嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由
贊同，CO₂在高溫條件下可以與C反應(yīng)生成CO
贊同，CO₂在高溫條件下可以與C反應(yīng)生成CO
。
【探究】某興趣小組在做完乙實(shí)驗(yàn)，后進(jìn)行了如圖所示的探究：

【猜想】把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是：猜想Ⅰ、石墨棒；猜想Ⅱ、鋁箔。
【實(shí)驗(yàn)】用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹。按上述操作步驟實(shí)驗(yàn)，黑色粉末
不變色
不變色
，那么猜想Ⅱ不成立。
【結(jié)論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑
C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑
。
【改進(jìn)】把石墨棒換成鋁粉，重復(fù)上述操作，又獲成功。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)證明，鋁粉能還原氧化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3CuO+2Al

高溫

3Cu+Al₂O₃
3CuO+2Al

高溫

3Cu+Al₂O₃
。
【拓展】稱取等量的鋁粉并進(jìn)行同樣的操作，其目的是
控制變量作對(duì)比實(shí)驗(yàn)
控制變量作對(duì)比實(shí)驗(yàn)
。如果使用復(fù)印機(jī)的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好。聯(lián)想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒而鐵粉能燃燒的事實(shí)，說(shuō)明物質(zhì)間反應(yīng)的難易和劇烈程度與
接觸面積
接觸面積
有關(guān)。
丙實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO+CuO
△

Cu+CO₂
CO+CuO
△

Cu+CO₂
。檢驗(yàn)一氧化碳的純度后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，先
通一氧化碳
通一氧化碳
（選“通一氧化碳”或“點(diǎn)燃A處酒精燈”），原因是
排出裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發(fā)生爆炸
排出裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發(fā)生爆炸
。其中澄清石灰水的作用
檢驗(yàn)反應(yīng)生成的CO₂
檢驗(yàn)反應(yīng)生成的CO₂
。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)該先撤
A
A
（選“A”或“B”）處酒精燈，B處酒精燈的作用是為了
處理尾氣
處理尾氣
。
【探究】有同學(xué)提出，用以下裝置也能完成丙實(shí)驗(yàn)。

你贊同嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由
贊同，C裝置可以收集尾氣CO
贊同，C裝置可以收集尾氣CO
。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；碳的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】H₂+CuO

△

Cu+H₂O；氫氣或H₂；防止冷凝水倒流，炸裂試管；BC；贊同，CO₂在高溫條件下可以與C反應(yīng)生成CO；不變色；C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑；3CuO+2Al

高溫

3Cu+Al₂O₃；控制變量作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；接觸面積；CO+CuO

△

Cu+CO₂；通一氧化碳；排出裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發(fā)生爆炸；檢驗(yàn)反應(yīng)生成的CO₂；A；處理尾氣；贊同，C裝置可以收集尾氣CO

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.6

相似題

1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。
（1）NaHCO₃可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na⁺和

  （填離子符號(hào)）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過(guò)多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO₃？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃溶于水時(shí)吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時(shí)放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO₃。

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過(guò)濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是

。
（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)方案是

  （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是

。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開(kāi)始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時(shí)發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-；
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺。
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO₃溶液顯

  （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說(shuō)明原因：

。
（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

  （填字母）。
a.pH＜6.68時(shí)生成的無(wú)色氣體為CO₂
b.從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：547引用：4難度：0.5
解析
2．興趣小組的同學(xué)對(duì)金屬的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。
【實(shí)驗(yàn)回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。

（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為

。
（2）可用排水法收集氫氣的原因是

。
（3）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據(jù)是

。
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】小路同學(xué)為驗(yàn)證上述“判斷依據(jù)”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗(yàn)，產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
【提出問(wèn)題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)？該反應(yīng)的原理是什么？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在老師指導(dǎo)下，小路同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現(xiàn)象；
步驟2：用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯(lián)一個(gè)電流表（如圖?。?，觀察現(xiàn)象。
（4）步驟1觀察到的現(xiàn)象是

。
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e^-表示電子）。
（5）氫氣是由

（填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。
（6）請(qǐng)根據(jù)圖示，從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過(guò)程

。
【反思拓展】
（7）若按己圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上

（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生。
（8）若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則

（填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會(huì)出現(xiàn)紅色固體。
【延伸應(yīng)用】
（9）一般情況下，兩種活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是

（填字母）。
A．銀塊
B．銅塊
C．錫塊
D．鋅塊
發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：81引用：3難度：0.5
解析
3．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說(shuō)法正確的是

。
A.碳酸氫鈉是由Na⁺和
HCO
-
3
構(gòu)成
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過(guò)多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中

，說(shuō)明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無(wú)水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱易分解，且有

和二氧化碳生成。
②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na₂CO₃而不含有NaOH，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：

。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開(kāi)始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時(shí)發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO₃溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說(shuō)明原因：

。
②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，可知從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷

（填“增大”或“減小”）。
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：87引用：2難度：0.4
解析

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