工業(yè)廢水中的氨氮（以NH3、NH+4形式存在），可通過微生物法或氧化法處理，使水中氨氮達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。
（1）微生物法：酸性廢水中的部分NH+4在硝化細(xì)菌的作用下被氧氣氧化為NO-3，NO-3再與NH+4作用生成N2。
①NH+4轉(zhuǎn)化為NO-3的離子方程式為 NH+4+2O2 硝化細(xì)菌 NO-3+H2O+2H+NH+4+2O2 硝化細(xì)菌 NO-3+H2O+2H+。
②NO-3與NH+4在轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)中消耗NO-3與NH+4的物質(zhì)的量之比為 3：53：5。
（2）次氯酸鈉氧化法：向氨氮廢水中加入NaClO，氨氮轉(zhuǎn)化為N2而除去。
①NaClO氧化NH3的離子方程式為 3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O。
②一定pH下，NaClO的投加量對污水中氨氮去除率的影響如圖-1所示。當(dāng)m（NaClO）：m（NH3）＞7.7時(shí)，總氮的去除率隨m（NaClO）：m（NH3）的增大不升反降的原因是 NaClO將部分氨氮氧化為NO-3、NO-2，留在廢水中NaClO將部分氨氮氧化為NO-3、NO-2，留在廢水中。
（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理如圖-2所示。*表示吸附在活性炭表面的物種，?OH為羥基自由基，其氧化性比O3更強(qiáng)。
①活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理可描述為 O3與活性炭表面吸附的OH-作用生成?OH，?OH將活性炭表面吸附的NH+4轉(zhuǎn)化為N2O3與活性炭表面吸附的OH-作用生成?OH，?OH將活性炭表面吸附的NH+4轉(zhuǎn)化為N2。
②其它條件不變調(diào)節(jié)廢水的pH，廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖-3所示。隨pH增大氨氮去除率先明顯增大，后變化較小，可能的原因是 隨pH增大，活性炭上吸附的OH-增多，生成?OH增多；pH繼續(xù)增大時(shí)，OH-將NH+4轉(zhuǎn)化為NH3，不利于活性炭對氨氮的吸附隨pH增大，活性炭上吸附的OH-增多，生成?OH增多；pH繼續(xù)增大時(shí)，OH-將NH+4轉(zhuǎn)化為NH3，不利于活性炭對氨氮的吸附。
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【考點(diǎn)】“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)．
【答案】+2O2 +H2O+2H+；3：5；3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O；NaClO將部分氨氮氧化為、，留在廢水中；O3與活性炭表面吸附的OH-作用生成?OH，?OH將活性炭表面吸附的轉(zhuǎn)化為N2；隨pH增大，活性炭上吸附的OH-增多，生成?OH增多；pH繼續(xù)增大時(shí)，OH-將轉(zhuǎn)化為NH3，不利于活性炭對氨氮的吸附
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硝化細(xì)菌
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：114引用：3難度：0.6
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：25引用：2難度：0.9 -
2．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機(jī)物的弱酸性廢水在SBR細(xì)菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時(shí)用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構(gòu)型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時(shí)，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖-1所示．b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應(yīng)裝置如圖-2所示。電解時(shí)每有1molS2生成有O2-4molH+透過質(zhì)子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價(jià)鐵去除水體中。其催化還原反應(yīng)的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應(yīng)機(jī)理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH＜4.2時(shí)，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5
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