2021-2022學年江蘇省蘇州市高一（下）期末化學試卷

一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．北宋名畫《千里江山圖》歷經(jīng)千年色彩依然，其中紅色來自赭石，綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu（OH）₂?CuCO₃]，青色來自藍銅礦顏料[主要成分為Cu（OH）₂?2CuCO₃]。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．紅色顏料赭石的主要成分可能是Fe3O4

  B．孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

  C．孔雀石、藍銅礦顏料難溶于水、酸、堿

  D．Cu（OH）2?CuCO3與Cu（OH）2?2CuCO3互為同素異形體
  組卷：52引用：3難度：0.7

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• 2．反應(yīng)2C₂H₆+O₂→2C₂H₄+2H₂O是一種固體氧化物燃料電池的工作原理。下列相關(guān)化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烷的最簡式：CH3	B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：	D．H2O的電子式：
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．甲苯中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  B．一氯甲烷中含碳氯鍵，能在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)

  C．甲酸甲酯中含醛基結(jié)構(gòu)，能將新制氫氧化銅還原為Cu2O

  D．2-丙醇中含羥基，能在銅催化條件下氧化為丙醛
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析

• 4．侯氏制堿法原理為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 制取氨氣

  B． 制NaHCO3

  C． 分離NaHCO3

  D． 制Na2CO3
  組卷：253引用：8難度：0.7

  解析

• 5．下列金屬的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．金屬鈉熔點較低，可用于冶煉金屬鈦

  B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

  C．鐵高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑

  D．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品
  組卷：21引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．以鐵屑（表面含少量Fe₂O₃）為原料先制備FeC₂O₄?2H₂O，再通過灼燒、還原制備高純度還原鐵粉的工藝流程如圖：
  
  （1）酸溶。將鐵屑溶于足量的稀H₂SO₄中過濾所得溶液經(jīng)檢驗不含F(xiàn)e³⁺。
  ①檢驗酸溶后的溶液是否含F(xiàn)e³⁺的實驗操作是

   

  。
  ②濾液中不存在Fe³⁺的原因是

   

  。
  （2）沉淀、過濾。向酸溶后的溶液中滴加稍過量的H₂C₂O₄，過濾得FeC₂O₄?2H₂O。
  ①沉淀反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②沉淀中FeC₂O₄?2H₂O含量的測定：準確稱取6.300g沉淀，加入適量蒸餾水和稀硫酸溶解、酸化，并轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液，完全反應(yīng)時，消耗KMnO₄溶液20.00mL。過程中發(fā)生的反應(yīng)為：

  M

  n

  O

  -

  4

  +FeC₂O₄+H⁺-Mn²⁺+Fe³⁺+CO₂↑+H₂O（未配平，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。計算沉淀中FeC₂O₄?2H₂O（相對分子質(zhì)量為180）的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

   

  。
  （3）灼燒。在氧氣流中灼燒FeC₂O₄?2H₂O得Fe₂O₃、CO₂。
  ①灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  ②研究發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eCO₃?2H₂O也可以灼燒得到Fe₂O₃，但灼燒FeC₂O₄?2H₂O得到的Fe₂O₃比灼燒FeCO₃?2H₂O得到的Fe₂O₃更容易被還原，可能的原因是

   

  。
  （4）還原。為制得高純度的還原鐵粉，以下還原劑最合適的是

   

  。
  A.碳粉
  B.鋁粉
  C.氫氣
  組卷：92引用：2難度：0.5

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• 17．工業(yè)廢水中的氨氮（以NH₃、

  NH

  +

  4

  形式存在），可通過微生物法或氧化法處理，使水中氨氮達到國家規(guī)定的排放標準。
  （1）微生物法：酸性廢水中的部分

  NH

  +

  4

  在硝化細菌的作用下被氧氣氧化為

  NO

  -

  3

  ，

  NO

  -

  3

  再與

  NH

  +

  4

  作用生成N₂。
  ①

  NH

  +

  4

  轉(zhuǎn)化為

  NO

  -

  3

  的離子方程式為

   

  。
  ②

  NO

  -

  3

  與

  NH

  +

  4

  在轉(zhuǎn)化為N₂的反應(yīng)中消耗

  NO

  -

  3

  與

  NH

  +

  4

  的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）次氯酸鈉氧化法：向氨氮廢水中加入NaClO，氨氮轉(zhuǎn)化為N₂而除去。
  ①NaClO氧化NH₃的離子方程式為

   

  。
  ②一定pH下，NaClO的投加量對污水中氨氮去除率的影響如圖-1所示。當m（NaClO）：m（NH₃）＞7.7時，總氮的去除率隨m（NaClO）：m（NH₃）的增大不升反降的原因是

   

  。
  
  （3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的機理如圖-2所示。*表示吸附在活性炭表面的物種，?OH為羥基自由基，其氧化性比O₃更強。
  ①活性炭-臭氧氧化氨氮的機理可描述為

   

  。
  ②其它條件不變調(diào)節(jié)廢水的pH，廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖-3所示。隨pH增大氨氮去除率先明顯增大，后變化較小，可能的原因是

   

  。
  組卷：113引用：3難度：0.6

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